Obraz (2623)

54

Dla cząstek o wartościowości z = +2 mamy: Cu^2+ +2H202 II HCuOź + 3H ^+	(5.18)
[HCu02'] = 1-26,72 +3 pH ^8 [Cu^2+]	(5.19)
Cu^2* +2H20 CuOf" +4H*	(5.20)
(CuOj']= _3988+4 pH ^8 [Cu^2 J	(5.21)
HCu02 <=•■ Cu02 +H ^+	(5.22)
icuoi-j = _ 5 H ^b[HCu02 ]	(5.23)
2 kolei dla cząstek o wartościowości z = + 3 mamy:
Cu ^+ 3 + 2H20 §g Cu02 +4H^+	(5.24) |
-^io-^28+4 i	(5.25)
Dla reakcji elektrochemicznych o przejściu z = + 1 —i	+ 2 mamy:
Cu^+ Cu^2+ + e	(5.26)
E = +0,153 + 0,059 lg [Cu ]	(5.27)
Cu^+ 12H20 HCuOj 13H^+1 i	(5.28)
E = + 1,733-0,1773 pH + 0,0591 lg^11	(5,29)-
Cu^+ +2HzO ■*> CuOf" +4H^+ +e	* (5-30)
^E i +2,510 - 0.2364 pH +nn50j ipt^Cu02^_] [Cu^+]	(5.31)

Cu^z+ m Cu³⁺ + e

[Cu³⁺1

E =+2,475 + 0,0591 lgj_du2+j Cu² + 2H_zO jg CuO_z~ 14H11- e E = -h 3,078 - 0,2364 pH + 0,0591

[Cu² ]

HCu0₂ Cu0₂ + H i + e

[CuOfl

E = -r 1.418 — 0.0591 pH+ 0.0591 lg™ ~ I

[HCuO{]

CuO§~ <=> Cu0₂ +e

[CuOj]

E = +0,721+0,0591 lg^|

Podane wyżej zależności określające warunki, w których aktywtpd| rozpuszczonych postaci są jednakowe, tworzą odcinki prosM^f pozwalają na rozdzielenie obszarów względnej przewagi jonów OH HCuOj, CuOl', CuOf-

Cu²⁺ J HCuOj pH 18,91

HCu0₂" | CuOf pH = 13,15

Cu³ / -r- CuOi" pH i 2,57

Cu⁺ s- Cu²⁺ E° = +0,153

Cu⁺ -r- HCuOj    E = + 1,733 - 0,1773 pH

Cu- -r CuOf    E = + 2,510 - 0,2364 pH

E° = + 2,475

Cu²- ( Cu³-