P4180001

$

JiOU	Politechnika Wrocławska Laboratorium Chemii Fizycznej (1*30)		13
	Potencjometryczny pomiar stałej dysocjacji
	Nazwisko i imię w — - —---—		Grupa, zespół #K
Kolokwium	Zaliczenie	Kolumna	Stanowisko

Stężenia reagentów

Słaby kwas: c_k - 0,05 mol dm ³

a-

Słaba zasada c, = 0,05 mol dm'¹ HCI    Cuci = 0,05 mol dm ³

NaOH CNaoii = 0,05 mol dm^-1

/*= ĄŚ.90...

/«ic.= ...4.. 000...

/n«oii = .<// @00

-J

Pomiar stałej dysocjacji słabego kwasu

Objętość kwasu wziętego do doświadczenia V_k =    *2^ cm¹

Tabela 1. Pomiary o obliczenia stałej dysocjacji słabego kwasu

HNłOH 3 cm	pH	Cr moldm^-3	Ck moldm^-3	\og(cJcv)	0<509y[7'	1 c. 0.509J7 log jL ^Ck I + yjc.	pK
1	#3	0,00 9 6 5	0,0 kos	‘0,993	0,0125	-0,9955	8,9385
k		0,00813	0,0113	-0,593	0,0919	-0,634ł	3,sm
	5,5oC	0,0 m	0,0269	-0,105	0,0995	-0,6435	9, 9495
l	4,03	0,0-493	0,02	-0,495	0,0599	-0,2299	9,9229
3	3,m	0,04 55	0,0490	-0,0X29	0,0566	- 0,495	8,994
to	w	0,04 W	0,0466	0,00X64	0,05$ 2	-0,0560	4,9 W
M	9,9$	ofim	0,0 MS	0,0664	0,0599	0,0131	9,951$
11	5, m	0,048$	0,042 5	o,m	0,0649	0,4156	3,945’

Wyniki obliczeń stałej dysocjacji słabego kwasu

Wynik otrzymany metodą wykreślną	Wyniki obliczony numerycznie
P^Ktwylir)-.5f59.£. ^± ...0,004	P*K(num) = 5, 9jł ^ ^±