Picture
4 (2)

22

10. Obliczyć stężenie procentowe roztworu chlorku sodu, jeżeli jego stężenie molowe jest równe C_m = 3 mol/dm³. Gęstość tego roztworu w temperaturze 20°C wynosi p_r= 1,1162 g/cm³.

Dane niezbędne do przeliczenia stężenia molowego na procentowe zebrano w tabeli:

Stężenie	Cm = 3 mol/dm^3	->	Cp=...%
Ilość substancji	n = 3 mole	JWNac, = 58,4425 g/rnol	ms= • • • g
Ilość roztworu	V = 1000 cm^5 T	pr= 1,1162 g/cm^3	mr = ... g

Przeliczając stężenie molowe na procentowe należy obliczyć:

- masę substancji m odpowiadającą podanej w tabeli liczbie moli n substancji, wykorzystując masę molową związku:

58,4425 g __ w,

1 mol    3 mole ’

m_s = 175,33g NaCl;

-    masę roztworu m_r, którego objętość wynosi 1000 cm³ (1 dm³), wykorzystując gęstość tego roztworu:

m_r = p_r • V_r = 1,1162 g/cm³ • 1000 cm³ = 1116,2 g roztworu.

-    stężenie procentowe C_p roztworu chlorku sodu ze wzoru:

_ ^l712³S ,_00%_ i5 7i%

^P 1116,2g

lub z proporcji:

175,33g _ m,

1116,2g lOOg’

Obliczona masa substancji m_j = 15,71 g znajduje się w 100 g roztworu, co odpowiada stężeniu procentowemu C_p = 15,71%.

1.4. Sporządzanie roztworów

Roztwory o określonym stężeniu sporządza się najczęściej przez |8|:

-    rozpuszczenie substancji w rozpuszczalniku (czyli z naważki) - należy obliczyć wówczas masę substancji oraz objętość rozpuszczalnika;

-    rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego, dodając do niego odpowiednią objętość rozpuszczalnika (lub roztworu o dużo mniejszym stężeniu) - należy obliczyć wówczas objętości roztworów wykorzystywanych do rozcieńczania.

1.4.1. Sporządzanie roztworów procentowych

Szkło i sprzęt laboratoryjny: waga techniczna, szkiełko zegarkowe, zlewki o pojemności 250 lub 400 cm¹, cylindry miarowe o pojemności 25, 50, 100 lub 250 cm¹, pipeta kalibrowana o pojemności 5 lub 10 cm¹, pręcik szklany, zakraplacz.

Sporządzanie roztworu przez rozpuszczenie substancji w rozpuszczalniku

1.    Przygotować naczynie (np. zlewkę), w którym zostanie sporządzony roztwór. Na zlewce należy zamieścić podstawowe informacje dotyczące roztworu: wzór związku, stężenie procentowe, datę jego sporządzenia.

2.    Obliczoną masę substancji m_s należy odważyć na szkiełku zegarkowym, na wadze technicznej, z dokładnością 0,01 g. Na zważonym szkiełku zegarkowym, którego masa wynosi m_n, odważyć substancję potrzebną do sporządzenia roztworu.

Wyniki ważenia:

•• g

m + m = ... a.

n s    °

Odmierzyć obliczoną objętość rozpuszczalnika (wody) V_{H 0} za pomocą cylindrów miarowych V_c i pipety kalibrowanej V_p:

\o=-^cm3

1

Odważoną substancję na szkiełku zegarkowym przesypać do zlewki, opłu-kując szkiełko przygotowanym wcześniej rozpuszczalnikiem w celu usunięcia resztek kryształów substancji z jego powierzchni. Rozpuścić substancję w roz-