Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 1

1₂ +20H^- -> io~ + r + n₂o 310“ -»iOJ+21"

Chociaż w środowisku kwaśnym jod jest stabilny, pH ma wpływ na potencja! utleniaczy, takich jak: manganiany(VII), dichromiany(VI), arseniany(V) i z tego powodu w metodach jodometrycznych należy ściśle przestrzegać pH.

Wskaźniki jodometryczne

Wskaźnikiem w jodometrii może być sam jod, który w zależności od stężę nia ma barwę żółtą lub brązową. Najczęściej stosowanym wskaźnikiem jest roz twór skrobi. Jod ze skrobią barwi się na niebiesko (reakcja bardzo czuła). Czułośi reakcji maleje w obecności alkoholu oraz ze wzrostem temperatury, o czym należy pamiętać podczas wykonywania analizy.

Uwaga dotycząca rozpuszczalności jodu:

Rozpuszczalność jodu w wodzie jest ograniczona. W oznaczeniach jodometrycz nych wykorzystuje się dobrą rozpuszczalność jodu w chloroformie. W badanej próbie warstwa chloroformowa barwi się na fioletowo podczas miareczkowania roztworem jodu lub odbarwia się podczas miareczkowania roztworem tiosiarcza nu(VI).

Przygotowanie i mianowanie roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/dm'

Odczynniki:

KI - czda I₂ - czda

Krystaliczny jod rozpuszcza się w jodku potasu. W celu otrzymania 500 cm³ roz tworu jodu należy odważyć na wadze technicznej 20 g jodku potasu, przenieść go do zlewki i dodać 5 cm' wody destylowanej. Następnie na wadze technicznej od ważyć szybko 6,4 g jodu i dodać do przygotowanego roztworu jodku potasu. Do kładnie wymieszać bagietką w celu rozpuszczenia jodu w KI. Otrzymany roztwór przenieść ilościowa do kolby miarowej o pojemności 0,5 dm³ i uzupełnić wodą destylowaną do kreski. Przygotowany roztwór jodu przechowywać w ciemnej butelce z doszlifowanym korkiem.

Nastawianie miana jodu na tiosiarczan(YI) sodu (Na₂S₂0₃) (ki czynniki:

•    tiosiarczan(VI) sodu - mianowany roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm' (wartość podana z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku)

•    roztwór jodu w KI - o stężeniu około 0,05 mol/dm³

•    skrobia - roztwór 2 %

Odmierzyć pipetą 25 cm³ jodu i przenieść do kolby stożkowej o objętości 250 cm’. Roztwór jodu miareczkować tiosiarczanem(VI) sodu do odbarwienia. Przed końcem miareczkowania dodać około 2 cm³ skrobi.

I₂ + 2S₂03~ —>2r + S₄o|^-

/ równania reakcji wynika, że 1 mol 1₂ reaguje z 2 molami Na^S^O,.

Stężenie roztworu jodu obliczamy ze wzoru:

^ch =

_ ^cNa₂S₂03 ' ^vNa₂S₂03

2- v

b

mol dm³.

C|₂    - stężenie jodu [mol/dm³]

V|₂    - objętość jodu odmierzona do miareczkowania [cm³l

‘ Na₂S₂C>3 - stężenie Na₂S₂0₂ [mol/dm³]

^vNa₂S₂()3 ~ objętość Na^SjO, zużyta podczas miareczkowania [cml