Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 5

I₂+2S₂05~ ^S₄Og“+2 n ] mol I₂ reaguje z 2 molami Na₂S₂0,

czyli na 1 mol jonów Cu

2+

przypada

I mol Na₂S_;0₃

Ig w próbie]

^Cu ' ^vNa₂S₂0i' ^cNa₂S₂03

nso

Mcu ~ masa molowa Cu (63,546 [g/ mol])

^vNa'»S->03 ^_ objętość tiosiarczanu(Vl) zużytego w czasie miareczkowania [cm³] ^c’NaoS₂03 ~ stężenie tiosiarczanu(VI) [mol/dm’]

Opracowanie wyników'

•    Opisać przebieg ćwiczenia wraz z reakcjami

•    Podać wyniki uzyskane z miareczkowań

•    Obliczyć wynik końcowy według podanego wzoru

Pytania kontrolne

1.    Jodometria - metoda redoksowej analizy objętościowej.

2.    Uzasadnić przebiegające reakcje w analizie jodometrycznej:

7_

a)    oznaczanie S

b)    oznaczanie Cu (II)

3.    Wyjaśnić obliczenia końcowe oznaczanych jonów na podstawie zachodzących reakcji.

4.    Równanie Nernsta, krzywa miareczkowania redoks.

ZADANIA

*    .    3

1.    Na zmiareczkowanie 20 cm roztworu jodu zużyto 21,35 cm tiosiarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,1 135 mol/dm . Obliczyć stężenie molowe roztworu jodu.

2.    Do roztworu dichromianu(VI) potasu wprowadzono nadmiar jodku potasu, a uwolniony jod odmiareczkowano zużywając 48,8 cm³ roztworu tiosiarcza-

3

nu(VI) sodu o stężeniu 0,1 mol/dm . Ile gramów K₂Cr₂0₇ zawierał ten roztwór?

3.    Ile gramów jodu należy rozpuścić w roztworze KI aby otrzymać ld nr roztworu o stężeniu 0,05 mol/dm’.

4.    Obliczyć stężenie molowe NajS^O.?, jeżeli na zmiareczkowanie jodu wydzielonego przez I0cnv 0,015 molowego roztworu dichromianu(VI) potasu zużyto 10,5 cm' tego roztworu.

5.    Odważkę 0,4996 g K₂Cr20₇ rozpuszczono w wodzie i przeniesiono do kolby miarowej o objętości 100 cm'. Obliczyć stężenie molowe dichromianu(VI) potasu.

6.    Próbkę 20 cm’ roztworu KiCtiO₇ o stężeniu 0,017 mol/dm’ przeniesiono do kolby stożkowej ze szlifem, dodano 2,0 g KI i 20 cm’ 1 molowego kwasu solnego, następnie po wydzieleniu jodu próbę miareczkowano roztworem NajSjOj zużywając 19,7 cm'. Obliczyć stężenie tiosiarczanu(VI) sodu.

7.    Utleniający się H₂S rozpuszczono w 50 cnV wody destylowanej i zmiareczko-

3

wano 0,05 molowym roztworem jodu zużywając 11,6 cm tego roztworu. Obliczyć, ile g H,S znajdowało się w 50 cm roztworu.

8.    2 g rudy miedzi po rozpuszczeniu przeprowadzono w jony Cu(TI), dodano nadmiaru KI. Wydzielony jod odmiareczkowano roztworem Na_?S,0, o stężę-

3 .    3    .

mu 0,1 mol/dm i zużyto 15,8 cin tego roztworu. Obliczyć procentową zawartość miedzi w rudzie.

9 Do roztworu KI wprowadzono 25 cm’ 0,0210 molowego roztworu KMn0₄. Na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 24,8 cm’ roztworu NkbSiO.i. Obliczyć stężenie molowe tiosiarczanu(VI) jodu.

(w roztworze zachodzą reakcje: 2MnOf + 10 1 + 16H⁺-+ 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂0 51₂ +10S2O3^- -> ior+5S₄oi^_)

I9|