s 099

99

3Fe^2ł + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 6 K⁺ błękit Turabulla

Po kilku minutach krople na blaszce żelaznej wzdłuż brzegów zabarwią się na różowo, wskazując na tworzenie się jonów OH" w miejscach, gdzie jest najwyższe stężenie tlenu:

2H₂0 + 0₂ + 4 e"

4 OH"

Jednocześnie w środku kropli tworzy się osad błękitu Tumbulla, co dowodzi że zachodzi tam reakcja:

kropla roztworu NaCl

Rys. 12.1. Korozja żelaza w warunkach nierównomiernego dostępu powietrza

Ćwiczenie 12.3. Pasywność metali - niszczenie warstewki pasywnej przez jony Cl"

Do jednej probówki nalać 0,5 M roztworu CuS0₄, a do drugiej 0,5 M roztworu CuCl₂. Włożyć do obu probówek pasek glinu. Obserwować zachodzące zjawiska.

Zadanie

•    Wyjaśnić zjawiska w powyższym doświadczeniu. Co jest produktem reakcji glinu z CuS0₄? Ćwiczenie 12.4. Elektrochemiczna ochrona przed korozją - ochrona protektorowa

Do doświadczenia przygotować 4 oczyszczone blaszki żelazne o wymiarach 6x60 mm. Jedną z tych blaszek okręcić spiralnie paskiem cienkiej blachy magnezowej (szer. 2 mm), drugą paskiem blachy cynowej, trzecią paskiem blachy miedzianej, czwartą pozostawić jako porównawczą. Tak przygotowane blaszki umieścić w czterech probówkach, dodać po około 5 cm³ 3% roztworu NaCl i 1 kropli 0,5 M K₃[Fe(CN)₆j.

Zadanie

•    Wyjaśnić obserwowane zjawiska. Na czym polega ochrona protektorowa? Podać przykłady zastosowania tej metody ochrony w praktyce.

Ćwiczenie 12.5. Inhibitory korozji

a) Do 2 suchych probówek wrzucić jednakową ilość drucików żelaznych, następnie do jednej z probówek dosypać odrobinę urotropiny. Urotropina jest związkiem organicznym o wzorze: