skan0005 (12)

Treść 7

5.10.    Reakcje następcze .................................. 223

5.11.    Wyznaczenie stałych szybkości reakcji dysocjacji wody na podstawie czasu relaksacji 225

5.12.    Mechanizm i równanie kinetyczne reakcji syntezy HBr............... 227

5.13.    Szybkość reakcji C₂H₆ + H₂ 2CH₄........................ 229

5.14.    Równanie Arrheniusa ................................ 231

5.15.    Diagram energetyczny reakcji syntezy HI_(g)..................... 233

5.16.    Zastosowanie teorii aktywnych zderzeń do wyznaczenia współczynnika przedekspo-

nencjalnego A w równaniu Arrheniusa ....................... 236

5.17.    Teoria absolutnych szybkości reakcji ........................ 240

5.18.    Izoterma Langmuira ................................. 244

5.19.    Szybkość reakcji kontaktowej (I)     246

5.20.    Szybkość reakcji kontaktowej (II).......................... 247

5.21.    Wpływ siły jonowej roztworu na stałą szybkości reakcji .............. 249

Zadania........................................... 251

6. Elektrochemia....................................... 265

Tematy przykładów

6.1.    Stała dysocjacji CH₃COOH z pomiarów krioskopowych.............. 266

6.2.    Elektroliza ...................................... 267

6.3.    Przewodność molowa roztworu ........................... 268

6.4.    Teoria mocnych elektrolitów Debye’a-Hiickla-Onsagera.............. 269

6.5.    Stała dysocjacji CH3COOH z pomiarów przewodności............... 270

6.6.    Wyznaczanie liczby przenoszenia metodą Hittorfa ................. 273

6.7.    Ruchliwości jonów.................................. 276

6.8.    Wykorzystanie relacji Gibbsa-Duhema do wyznaczenia średnich współczynników

aktywności elektrolitu na przykładzie CaCl₂ .................... 277

6.9.    Współczynniki aktywności jonów i średni współczynnik aktywności soli ..... 280

6.10.    Współczynnik aktywności w nasyconym roztworze NaCl ............. 281

6.11.    Reakcje elektrodowe w ogniwie, wzór Nemsta ................... 282

6.12.    Wyznaczenie standardowej SEM ogniwa ...................... 283

6.13.    Termodynamika ogniw'................................ 286

6.14.    Iloczyn rozpuszczalności soli z pomiarów SEM................... 288

6.15.    Potencjał dyfuzyjny w ogniwie ........................... 293

6.16.    pH roztworów buforowych.............................. 296

6.17.    pH kwasu dwuzasadowego.............................. 301

6.18.    Stałe trwałości jonów kompleksowych ....................... 304

6.19.    Stężenie metalu w'jego jonach kompleksowych i funkcja tworzenia........ 306

6.20.    Gęstość prądu i heterogeniczne stałe szybkości................... 310

6.21.    Gęstość prądu wymiany i współczynnik przeniesienia elektronu.......... 312

6.22.    Przepływ substancji w funkcji czasu i odległości od elektrody........... 314

Zadania........................................... 320

Dl. Rozwiązywanie rówmań wyższych rzędów metodą kolejnych przybliżeń z wykorzystaniem arkusza kalkulacyjnego............................... 338

D2. Zastosowanie transformacji Laplace’a do rozwiązania równania dyfuzji jednowymiarowej (II prawo Ficka) ................................... 344

D3. Diagramy fazowe do zadań z rozdziału 4     352

Proponowana literatura................................... 358