skan0125

128 Roztwory i równowagi fazowe

Zatem

0,343

0,343 + 5,11

0,0629; x_} = 1 -x₂ = 0,937.

c) Stężenie molowe (równanie 4.3) wymaga znajomości objętości roztworu V

ni] +    13,7 + 92    ,    ,

V = —-- = —— = 92,6 cm³ = 0,0926 dm³,

P12

1.142

czyli

c =

m₂

13,7

M₂ V 39,997 ■ 0,0926

= 3,70 mol ■ dm ³.

d) Stężenie molalne (równanie (4.4), dla m, wyrażonego w gramach) wynosi

n₂ • 1000

m =-

nii

m₂ ■1000 M₂ ni i

13,7-1000 39,997 • 92

= 3,72 mol • kg ^l.

e) Stężenie normalne w przypadku NaOH jest równe stężeniu molowemu:

n = c = 3,70 val • dm^-3.

Można sobie ułatwić zadanie, wykorzystując arkusz kalkulacyjny, do którego wpisuje się odpowiednie „formuły” obliczeń. W tab. 4.1 przedstawiono wyciąg z arkusza z danymi i wynikami obliczeń.

Tabela 4.1

Składnik (/)	>”/ [g]	M-, [g • mol ^]]		rij [mole]	Wj
woda (1)	92,0	18,015		5,11	0,870	0,937
NaOH (2)	13,7	39,997		0,343	0,130	0,0629
P\2 [g • cm-^3]	V [dm^3]		c [M]		m [mol • kg ^]]
1,1420	92,6 • 10~^3		3,70		3,72

Liczba cyfr znaczących w wyniku końcowym, w tym wypadku, nie może przekraczać 3. ■

Prawo Henrv’ego

P2 = k₂x₂    (4.10)

określa, że w stałej temperaturze rozpuszczalność gazu w cieczy jest proporcjonalna do prężności parcjalnej gazu nad roztworem; k₂ oznacza stałą Henry’ego wyrażoną w jednostkach ciśnienia.