128 Roztwory i równowagi fazowe
Zatem
0,343
0,343 + 5,11
0,0629; x} = 1 -x2 = 0,937.
c) Stężenie molowe (równanie 4.3) wymaga znajomości objętości roztworu V
ni] + 13,7 + 92 , ,
V = —-- = —— = 92,6 cm3 = 0,0926 dm3,
P12
1.142
czyli
c =
m2
13,7
M2 V 39,997 ■ 0,0926
= 3,70 mol ■ dm 3.
d) Stężenie molalne (równanie (4.4), dla m, wyrażonego w gramach) wynosi
n2 • 1000
m =-
nii
m2 ■1000 M2 ni i
13,7-1000 39,997 • 92
= 3,72 mol • kg l.
e) Stężenie normalne w przypadku NaOH jest równe stężeniu molowemu:
n = c = 3,70 val • dm-3.
Można sobie ułatwić zadanie, wykorzystując arkusz kalkulacyjny, do którego wpisuje się odpowiednie „formuły” obliczeń. W tab. 4.1 przedstawiono wyciąg z arkusza z danymi i wynikami obliczeń.
Tabela 4.1
|
Składnik (/) |
>”/ [g] |
M-, [g • mol ]] |
rij [mole] |
Wj | ||
|
woda (1) |
92,0 |
18,015 |
5,11 |
0,870 |
0,937 | |
|
NaOH (2) |
13,7 |
39,997 |
0,343 |
0,130 |
0,0629 | |
|
P\2 [g • cm-3] |
V [dm3] |
c [M] |
m [mol • kg ]] | |||
|
1,1420 |
92,6 • 10~3 |
3,70 |
3,72 | |||
Liczba cyfr znaczących w wyniku końcowym, w tym wypadku, nie może przekraczać 3. ■
Prawo Henrv’ego
P2 = k2x2 (4.10)
określa, że w stałej temperaturze rozpuszczalność gazu w cieczy jest proporcjonalna do prężności parcjalnej gazu nad roztworem; k2 oznacza stałą Henry’ego wyrażoną w jednostkach ciśnienia.