skan0175
178 Roztwory i równowagi fazowe
Z tego względu ustala się tutaj zarówno temperaturę T, jak i ciśnienie p, a pozostałe dwa stężenia przedstawia się na trójkącie równobocznym (Gibbsa) lub równoramiennym trójkącie prostokątnym (rys. 4.27).
Naroża trójkąta odpowiadają czystym składnikom A, B i S, boki trójkąta zaś - układom dwuskładnikowym. Każdy punkt wewnątrz trójkąta odpowiada układowi potrójnemu o składzie xA + xB + xs = 1.
Równoramienny trójkąt prostokątny jest w swojej istocie prostokątnym wykresem kartezjańskim z poziomą osią/łR (odciętych) i prostopadłą do niej osią AS (rzędnych).
Każda prosta przechodząca przez jeden z wierzchołków trójkąta ma tę właściwość, że stosunek ilości dw?óch pozostałych składników (dla prostej Sc są to składniki A i B) jest stały.
s
Rys. 4.27. Izotermy rozpuszczalności w układzie z ograniczoną rozpuszczalnością. 1 - obszar jednofazowy, 2 - obszar dwufazowy
Na rys. 4.27 przedstawiono izotermę rozpuszczalności w układzie podwójnym A-B z ograniczoną mieszalnością. Sporządzając mieszaninę A + B o składzie sumarycznym c, uzyskuje się dwie fazy o składach a i /;. Gdy dodaje się do tego układu składnik S, sumaryczny skład przesuwa się wzdłuż prostej Sc do punktu C], składy faz zaś do punktów' a{ i b\. Linie ci,Z), łączące składy faz współistniejących ze sobą nazywamy konodami (liniami koniugacji). Linie te powinny tworzyć rodzinę prostych, wychodzących z jednego punktu, leżącego na przedłużeniu boku (w tym wypadku - podstawy) trójkąta. W punkcie a3 (c3) układ staje się jed-
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skan0175 178 Roztwory i równowagi fazowe Z tego względu ustala się tutaj zarówno temperaturę T, jakskan0175 178 Roztwory i równowagi fazowe Z tego względu ustala się tutaj zarówno temperaturę T, jakskan0137 140 Roztwory i równowagi fazowe Równanie (4.24) jest nazywane prawem Van’t Hoffa. Dla roztwskan0155 158 Roztwory i równowagi fazowe Po podstawieniu odpowiednich wartości z tab. 4.9 dostaniemyskan0164 (2) Roztwory i równowagi fazowe 167 wykreślić diagram destylacyjny mieszaniny benzenu i tolskan0167 170 Roztwory i równowagi fazowe Rys. 4.20. Równowaga w układzie dwuskładnikowym, ciało stałskan0171 (2) 174 Roztwory i równowagi fazowe Przykład 4.16. W tab. 4.12 zestawiono dla ciśnienia 760skan0195 198 Roztwory i równowagi fazowe Temperatury wrzenia benzenu i toluenu pod ciśnieniem 400 mm12851 skan0127 130 Roztwory i równowagi fazowe wego w wodzie c i ksylenie c" wynosiły odpowiednskan0125 128 Roztwory i równowagi fazowe Zatem 0,343 0,343 + 5,11 0,0629; x} = 1 -x2 = 0,937. c) Stęskan0133 136 Roztwory i równowagi fazowe Temperatura krzepnięcia roztworu Tk, zawierającego nielotnąskan0135 138 Roztwory i równowagi fazowe Rozwiązanie. Do obliczeń y2 wykorzystamy wzór (4.20) 0- 1 mskan0136 Roztwory i równowagi fazowe 139 Rys. 4.5. Wyznaczanie współczynnika aktywności metodą kriosskan0139 142 Roztwory i równowagi fazoweym = Y n + n2 - X] Yy + x2Y2. (4.28) Różniczkując (4.27) otrskan0177 180 Roztwory i równowagi fazowe Hz0 (0) % wagowe Nskan0181 184 Roztwory i równowagi fazowe 4c:l. W 25°C prężność pary wodnej wynosi 23,76 mm Hg. Oblicwięcej podobnych podstron