SL371940

2 Pu + 3H₂0 = Pu ₂0₃ + 6 W + 6e -1,592 - 0,059pH oraz (B)

La = La³⁺ + 3e    -2,522 V

2 La + 3H₂0 = La ₂0₃ + 6K* + 6e -1,856 - 0,059pH

Proszę omówić własności pierwiastka na podstawie otrzymanego wykresu

5. W kwaśnym przedziale pH niżej wymienione reakcje są opisywane liniami: Fe(II) = Fe(III) +e +0,77 V Sn(U) = Sn(IV) + 2e -0,14 V 2r=h + 2e +0,56 V ^

0₂ + 4H^- + 4e - 2H₂0 +1,22 - 0,059 pH , Proszę ocenić i uzasadnić możliwość feakeji;

(A)    (a) tlenu z jonami Fe(II);

(b)    jonów Sn{II) z jonami Fe(JI);

(c)    żelaza (Ul) z jodem pierwiastkowym

(d)    tlenu z jonami Sn(IV)

(e)    jonów cyny (II) z jonami I

(3)    (a) tlenu z jodem pierwiastkowym;

(b)    jonów]" z jonami Sn(IV);

(c)    tlenu z jonami I' ;

(d)    żelaza (U) z jodem pierwiastkowym;

(e)    Sn(IV} 2 jonami Fe(III)

f^/W kwaśnym przedziale pH (0 - 3) niżej wymienione reakcje są opisywane liniami równoległymi do osi pK:

Bi “ Bi(JII) + 3 e +0,21 V

Mg = Mg(U) + 2e -2,3 6V

Zn = Zn(II) + 2e -0,763 V    \J

Cu = Cu(II) + 2e +0,34 V

^A8 = Ag(I) + e +0.80

Fe = Fe(IT) + 2e -0.44 V

Cd = Cd(II) + 2e -0,403

Ni = Hi(II) + 2e -0,25 V

2Hg = Hg₂(II) + 2e +0,788

a reakcja

H₂=2H⁴ + 2e -0,059 pK

równaniem. Proszę określić możliwość reakcji:

(a) magnezu metalicznego z jonami Ag(I)

(b)    magnezu metalicznego z jonami Zn(II);