str (163)

3.89.    Oblicz objętość C0₂ powstającą podczas spalania węgla w 30 dm³ 0₂. Obie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

3.90.    Oblicz objętość H₂ w warunkach normalnych potrzebną do syntezy 100 g wody.

3.91.    Oblicz objętość wodoru, która zużywa podczas syntezy amoniaku 10 dm³ azotu (wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

3.92.    Oblicz objętość amoniaku, jaka powstaje podczas reakcji 1 dm³ azotu z wodorem (wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

3.93.    Oblicz objętość C0₂ powstającą podczas spalania CO w 50 dm³ tlenu (wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

3.94.    Janek, Franek i Jola otrzymywali wodór różnymi sposobami: Janek użył cynku i 7 g H₃P0₄, Franek magnezu i 15 g H₂S0₄, Jola wapnia i 7 g HC1. Które z nich otrzymało największą objętość wodoru? Ile wynosiła ta objętość w warunkach normalnych?

★    3.95. Zadaniem uczniów było otrzymanie jak największej objętości C0₂. Sebastian posta

nowił spalić 2 g węgla, Janek wybrał rozłożenie 10 g Na₂C0₃ poprzez ogrzewanie, Franek zaś chciał podziałać 10 g kwasu solnego na CaC0₃. Które z nich uzyskało największą objętość C0₂ i jaka to była objętość w warunkach normalnych?

3.96. Jaką sumaryczną objętość ma stechiometryczna mieszanina azotu i wodoru, z której można otrzymać 20 dm³ amoniaku (wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)?

w 3.97. Ogrzewany chlorek amonu rozkłada się na gazowy chlorowodór i amoniak. Oblicz, jaką objętość zajmą w sumie oba wydzielające się gazy w warunkach normalnych, jeśli ogrzano 40 g NH₄C1.

3.98.    Przygotowano 10 dm³ stechiometrycznej mieszaniny chloru i wodoru, aby otrzymać z nich chlorowodór. Oblicz, jakie objętości wodoru i chloru zawierała mieszanina oraz objętość chlorowodoru powstającego w wyniku syntezy (wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

3.99.    Przygotowano 12 dm³ stechiometrycznej mieszaniny wodoru i tlenu (tzw. mieszanina piorunująca) potrzebnej do syntezy wody. Oblicz, jakie objętości wodoru i tlenu w warunkach normalnych zawierała mieszanina oraz masę wody powstałej w tej reakcji.

3.100.    Oblicz masę magnezu, jaką należałoby spalić, aby całkowicie usunąć tlen z 80 dm³ powietrza (21% - objętość tlenu w powietrzu) odmierzonego w warunkach normalnych.

3.101.    Oblicz objętość powietrza konieczną do całkowitego spalenia 1 m³ metanu (CH₄) (obie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

3.102.    Średniej wielkości świeca stearynowa waży około 10 g. Zakładając, że zawiera tylko kwas stearynowy (C₁₇H₃₅COOH), oblicz objętość powietrza w warunkach normalnych, jaką zużywa taka świeca podczas całkowitego spalenia.

★    3.103. Zapalniczka na gaz płynny kupowana w kiosku zawiera mieszaninę 70% masowych bu

tanu (C₄H₁₀), 26% masowych propanu (C₃H₈) i 4% masowych etanu. Oblicz objętość powietrza w warunkach normalnych konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej objętość wynosi 15 cm³, a gęstość mieszaniny równa się 0,58 g/cm³.

Obliczenia oparte na równaniach reakcji przy użyciu substratów zmieszanych w stosunku niestechiometrycznym

3.104.    Oblicz, jaka masa produktu powstanie w reakcji 40 g potasu i 25 g siarki.

3.105.    Oblicz, czy wystarczy użyć 5 moli tlenu, aby spalić 4 mole siarki.

3.106.    Oblicz, ile moli tlenu pozostanie niezużytych podczas spalania węgla do CO,, j< • wzięto 5 moli węgla i 8 moli tlenu.

3.107.    Oblicz, ile moli tlenu pozostanie niezużytych jeśli do spalenia 3 moli magnc/ wzięto 6 moli tlenu.

3.108.    Oblicz masę kwasu solnego, który pozostanie niezużyty, jeśli do reakcji zobojętnił nia 40 g NaOH użyto 50 g HC1.

3.109.    Oblicz masę wodorotlenku potasu, który pozostanie po reakcji 50 g KOH z 15 g 11,1*0

3.110.    Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze, jeśli do zobojętnienia 15 g Ca(( )l I wzięto 16 g HC1.

3.111.    Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze, jeśli do 20 g Na₂0 dodano 7 g wody

3.112.    Oblicz masę siarczanu(VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65 g Na( >1 i 90 g H₂S0₄.

3.113.    Oblicz masę chlorku cynku, który powstaje podczas reakcji 40 g cynku z 40 g kw. su solnego.

3.114.    Oblicz masę węglanu wapnia, jeśli w reakcji syntezy użyto 25 g CaO i 15 dm' C < w warunkach normalnych.

3.115.    Oblicz masę miedzi, którą uzyskano podczas redukcji 40 g tlenku miedzi(Il) za pi mocą 30 dm³ wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

3.116.    Wodny roztwór zawierający 100 g siarczanu(VI) żelaza(III) nasycono gazowym siat kowodorem. Oblicz masę wytrąconego siarczku żelaza(III), jeżeli wprowadzono d< tego roztworu 10 dm³ siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

3.117.    W pracowni przechowywano pojemnik zawierający 100 g NaOH. Po dluższyn przechowywaniu zważono zawartość pojemnika i okazało się, że masa zawartośi wzrosła do 103 g. Przyczyną wzrostu masy był pochłonięty dwutlenek węgla, kim tworzy z wodorotlenkiem sodu sól - węglan sodu. Oblicz, jaka objętość dwuIlenki węgla w warunkach normalnych została pochłonięta przez wodorotlenek.

3.118.    W chlorze spalono wodór o objętości 20 dm³. Masa powstałego chlorowodoru wy niosła 50 g. Oblicz, czy użycie 15 dm' chloru wystarczyłoby do otrzymania laku masy chlorowodoru. Obie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnie nia i temperatury.

3.119.    Oblicz masę dwutlenku węgla powstającego w wyniku spalenia 20 dm' tlenku wi, gla(II) w 12 dm³ tlenu w warunkach normalnych.

3.120.    Oblicz objętość tlenku a/olu(IV), jaki powstaje podczas utleniania 4 dm' tlenki azotu(ll) /a pomocą ł dm llenu. Wszystkie objętości odmierzono w tych samyi I warunkach < isiucnu i lempi inlury.