str (21)

Przykład

()blicz masę FcC1₃ • 6 H₂0, jaką należy odważyć w celu otrzymania: a) 250 cm’ 0,1-molowego roztworu chlorku żelaza(III), l>) 150 g 12-procentowego roztworu chlorku żelaza(III).

Rozwiązanie

a)    1 krok. Obliczamy liczbę moli FeCl₃, jaka powinna się znajdować w otrzymywanym roztworze.

V = 250 cm³ = 0,25 dm³ (’_m = 0,1 mol/dm³

n = C_m-V

n = 0,25 dm³- 0,1 mol/dm³ n = 0,025 mola FeCl₃

2 krok. Obliczamy masę molową uwodnionego FeCl₃.

M_mo{ FeCl₃ • 6 H₂0 = M_mol FeCl₃ + 6 M_mol H₂0 M_n)0| FeCl₃ • 6 H₂0 = 162,5 g/mol + 6-18 g/mol A/_ino, FeCl₃ • 6 H₂0 = 270,5 g/mol

.1 krok. Obliczamy masę uwodnionej soli, zawierającą 0,025 mola FeCl₃.

I Jkladamy proporcję:

I mol FeCl₃ zawarty jest w 1 molu FeCl₃ • 6 H₂0, czyli

270,5 g soli uwodnionej -    1 mol FeCl₃

x g soli uwodnionej - 0,025 moli FeCl₃

a- = 6,76 g

Odpowiedź: Do przygotowania 250 cm³ 0,1-molowego roztworu FeCl₃ należy odważyć 6,75 g soli uwodnionej.

b)    1 krok. Obliczamy masę FeCl₃ zawartą w 150 g 12-procentowego roztworu.

Dane:    Szukane:

C% = 12%    m_s = ?

m_x = 150 g

C%= — • 100% m_r

C_%-m_r = 12% • 150g '"^s 100% 100%

m, = 18 g

2 krok. Obliczamy masę soli uwodnionej, jaką należy odważyć.

270,5 g FeCl₃ • 6 11,0 zawiera 162,5 g FeCl₃ x g FeCl₃ • 6 H₂0 zawiera 18 g FeCl₃

•v = 30g

Odpowiedź: Do przygotowania 150 g 12-procentowego roztworu FeCl₃ trzeba odważyć 30 g soli uwodnionej.

Stężenie procentowe

4.1.    Oblicz stężenie procentowe roztworu, który zawiera 15 g substancji rozpuszczonej w 80 g roztworu. Wyjaśnij, czy w tego typu zadaniach konieczna jest do obliczeń zna jomość wzoru chemicznego rozpuszczonego związku.

4.2.    Oblicz stężenie procentowe substancji otrzymanej przez rozpuszczenie 80 g NaOI I w 150 g wody.

4.3.    220 g roztworu KC1 zawiera 150 g wody. Oblicz stężenie procentowe takiego roztworu.

4.4.    20 g chlorku sodu rozpuszczono w 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe tego roz tworu.

4.5.    Oblicz masę H₂S0₄ zawartego w 400 g 98% kwasu.

4.6.    1000 kg wody morskiej zawiera 1,3 kg magnezu. Oblicz stężenie procentowe magne zu w wodzie morskiej.

4.7.    Sól kuchenną i wodę zmieszano w proporcji masowej 1:5. Oblicz stężenie procentu we otrzymanego roztworu.

4.8.    Przygotowano roztwór bromku sodu w ten sposób, że na 1 g rozpuszczonej soli przy padało 6,23 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

4.9.    Aby otrzymać roztwór nasycony pewnej trudno rozpuszczalnej soli, należy rozpuście w 1 g wody 15,6 mg soli. Oblicz stężenie procentowe tej soli w wodzie.

4.10.    Przygotowano roztwór zawierający 24,5 g soli w 100 g wody. Oblicz stężenie proccn towe tego roztworu.

4.11.    100 dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w I dm wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

4.12.    Organizm człowieka zawiera przede wszystkim tlen (62,81%), węgiel (19,37%) i wo dór (9,31%). Oblicz, jaką masę stanowi w twoim ciele tlen, węgiel i wodór.

Stężenie molowe

4.13.    Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 3 mole soli w 8 dm³ roztworu.

4.14.    500 cm' ro/lwoi u a/olanu(V) potasu zawiera 0,6 mola soli. Oblicz stężenie molowe roztworu.