Iiowlml/i i wskazówki
■>0. ( klszukaj w podręczniku.
"M. Wykorzystaj tablice rozpuszczalności i poszukaj, który z wymienionych związków tworzy osad po dodaniu jodku potasu.
‘>2. Wykorzystaj tablice chemiczne.
93. Wodór wydzieli się w: b), e), f).
.‘>4. c.
.95. c.
.96. 1 - a; 2 - wydzielaniem, egzotermiczną; 3 - Si02; 2 NaOH + Si02 —* Na2Si03 + H20; 4 - potas, sód, wapń; 2 K+2 H20 —* 2 KOH+H2; 2 Na+2H20 —► 2 NaOH+H2; Ca+2 H20 —* Ca(OH)2+H2; 5 - e; 6 - 4 Na+02 —► 2 Na20; Na20 + H20 — 2 NaOH; NaOH+HCl —* NaCl + H20; 7 - siarkowodorowy; tellurowodorowy; siarkowy(VI); selenowymi); 8 - baru; olowiu(II); 9 - a) tlenek zasadowy; K20+H20 —♦ 2 KOH; b) kwasowy; S03+H20 —* H2S04; 10 - CO; S02; 11 - ciała stałe: tlenek sodu, tlenek
1 tęci(ll), tlenek fosforu(V), wodorotlenek sodu; gazy: chlorowodór, chlor, azot, amoniak; ciecze: rtęć; 12 - CaCl2; Ba(N03)2; Fe2S3; A12(S04)3; 13 - 4 Al+3 02 —>• 2 A1203;
2 Al(OH)3 —► A1303 + 3 H20; 14 - Na2C03 —«• Na20 + C02 po ogrzaniu, analiza; 112 + Cl2 —► 2 HC1 trzeba zapoczątkować, zapalając wodór, dalej samoczynnie, synteza; H20+ S02 —► H2S03 samoczynnie, synteza; P4 + 5 02 —* P4O10 samoczynnie lub po zapaleniu (zależy odmiany alotropowej), synteza; 2 Na + 2 H:0 —* 2 NaOH + H2 samoczynnie, rekacja wymiany; CaO + H20 —► Ca(OH)2 samoczynnie, synteza; S02 +S03 —► nie zachodzi; Na2Si03 + HC1 —► 2 NaCl + H2Si03ł samoczynnie, reakcja wymiany; H2 + S —* H2S trzeba zapoczątkować, zapalając wodór, dalej samoczynnie, synteza; 2 Al(OH)3 —* A1203 + 3 H20 po lekkim ogrzaniu, analiza; CaO -1-NaOH —* nie zachodzi; MgO + 2 HN03 —* Mg(N03)2 + H20 samoczynnie reakcja wymiany; 3 CaO + 2 H3P04 —► Ca3(P04)2 + 3 H20 samoczynnie, rekacja wymiany.
2.97. 1 - b, 2 - b, 3 - a, 4 - c, 5 - c, 6 - a, 7 - b.
3.1. a) 24 g, b) 1200 g, c) 12,6 g.
3.2. a) 0,45 mola, b) 0,44 mola, c) 0,00028 mola.
3.3. a) 0,047 mola, 2,8 • 1022 cząsteczek, b) 0,05 mola, 3,01 • 1022 cząsteczek, c) 0,042 mola, 2,53 • 1022 cząsteczek.
3.4. a) 18,25 g, b) 36,5 g.
3.5. a) 174 g, b) 87 g, c) 24,86 g.
3.6. a) 48,16 • 1023 atomów, b) 40,90 • 1023 atomów.
3.7. a) 2,92 mola, b) 17,6 • 1023 cząsteczek, c) 7,02 mola, d) 9,7 • 1023 atomów.
3.8. a) 4 pierwiastki, b) 17 atomów, c) 20 moli potasu, d) 1,68 • 1022.
3.9. a) 4 pierwiastki, b) 15 atomów, c) 12 moli azotu, d) 34,6 g.
3.10. Więcej cząsteczek zawiera MgS04.
3.11. nS : nC = 3:8.
3.12. a) 3,8 • 10-23g, b) 16,3 • 10~23 g.
3.13. Mn(N03)2, Na3P04, Cr2(S04)3.
3.14. Większą masę złota otrzyma się z AuC13.
3.15. 308 g.
3.16. 2 mole.
3.17. n = a) 0,215 mola, b) 2,8 mola, c) 1,461 mola, d) 0,00034 mola, e) 9,8 • 10“5 mola.
3.18. m = a) 560 g, b) 3937 g, c) 5,2 g, d) 4,4 g e) 20,16 kg.
3.19. 2,8 mmola, 1,67 • 1021 cząsteczek.
3.20.18 cm3.
3.21.11,1 mola.
3.22. 2083,3 mola.
3.23. Od 22,95 do 57,4 <ug.
3.24. 58,3 mola.
3.25. 0,14 mola.
3.26. 10,2 cm3.
3.27. 0,022 mola.
3.28. Liczba moli jonów wodorowęglanowych jest dużo większa niż liczba moli jonów wapniowych, można wnioskować więc, że z gleby wymywany jest wodorowęglan wapnia oraz wodorowęglany innych metali.
3.29. Ca+2: K+ : Mg+2: Na+ = 1,75:0,03:0,49:0,1.
3.30. 0,024 g.
3.31. 5303 kg.
3.32. 5,1 g.
3.33. 0,313 mola.
3.34. 3,17 g.
3.35. V = a) 336 dm3; b) 11,25667 dm3; c) 4,48 dm3; d) 0,0235 dm3.
3.36. m = a) 9,1 g, b) 223,2 g, c) 4,29 g, d) 45,0 g.
3.37. V = a) 260 dm3, b) 0,0874 dm3, c) 94,1 dm3, d) 2,48 • 10-3dm3.
3.38. 5,38 ■ 1025 atomów.
3.39. Więcej cząsteczek jest w 1 g tlenu.
3.40. Większą objętość zajmuje tlen.
3.41. Więcej cząsteczek zawiera woda.
3.42. Tyle samo atomów.
3.43.10 dm3.
3.44. 7,5 g.
3.45. // O 1.8 mola Cl2, b) 22,3 mola mieszaniny, c) 0,0134 mola lir,, d) 4,49 • 10 1 molaAi.
U