s che 1)

7.2. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

7.2.1. SPORZĄDZANIE ROZTWORU O OlOtEŚLONYM STĘŻENTU PROCENTOWYM (z Na ważki) i pomiar jeco gęstości

Wykonanie:

1.    Obliczyć masy soli oraz wody potrzebne do sporządzenia:

a)    200 g 10% roztworu CHjCOONa

b)    100 g 12% roztworu CHjCOONa

c)    200 g 8% roztworu NaNOj

d)    180 g 10% roztworu NaNOj    '

210 g 10% roztworu NH₄CI

fj230 g 12% roztworu NH|C!

g)    J 00 g 10% roztworu NaCl

h)    200 g 12% roztworu NaCl Odpowiedni przykład wskaże asystent.

2.    Obliczoną masę soli odważyć w zlewce na wadze technicznej.

3.    Przyjmując, że gęstość wody d = l g/cm³, odmierzyć cylindrem miarowym potrzebną objętość wody destylowanej.

4.    Wodę wlać do zlewki zawierającej sól, mieszać bagietką do całkowitego rozpuszczenia soli.

5.    Sporządzony roztwór wlać do cylindra i za pomocą areometm zmierzyć jego gęstość.

6.    Obliczyć stężenie molowe sporządzonego roztworu.

7.    Wyniki umieścić w tabelce;

Wzór substancji	Masa roztworu ___(e) _	c^p (%)	Masa substancji (El	Objętość wody (cm^3)	Gęstość roztworu feW)	" c" (mofdm')

7.2.2. Sporządzanie roztworu o określonym stężeniu molowym (przez

ROZCIEŃCZENIE) I POMIAR JECO GĘSTOŚCI

Wykonanie:

1. Obliczyć objętość:

I. 4 molowego roztworu NaCl potrzebną do sporządzenia;

a) 200 cm³ roztworu 1,3 molowego

b)    200 cm^{1 2 3 4} roztworu 1,2 molowego

c)    200 crn³ roztworu 1,1 molowego

d)    250 cm³ roztworu 1,0 molowego

e)    250 era³ roztworu 0.9 molowego.

U. 5 molowego roztworu CHjCOONa potrzebną do sporządzenia:

a)    250 cm³ roztworu 0,9 molowego

b)    250 cm³ roztworu 1.0 molowego

c)    250 cm³ roztworu 1,2 molowego

d)    200 cm³ roztworu 1,4 molowego

e)    200 cm³ roztworu 1,5 molowego.

Odpowiedni przykład wskaże asystent.

1.    Obliczoną objętość roztworu wyjściowego (stężonego) odmierzyć z brurety i wlać bezpośrednio do kolby miarowej o odpowiedniej objętości (200 cm³ lub 250 cm³).

2.    Roztwór zawarty w kolbie dopełnić wodą destylowaną do kreski. Zawartość kolby dokładnie wymieszać.

3.    Sporządzony roztwór wlać do cylindra i za pomocą areometru zmierzyć jego gęstość.

4.    Obliczyć stężenie procentowe i ułamek molowy soli w roztworze.

5.    Wyniki umieścić w tabelce:

Wzór substancji	c^a (mal/dm^3)	Objętość roztworu (cm^ł)	Masa substancji (g)	Gęstość roztworu feW)	c^r W
7.3* PYTANIA I	ZADANIA

63

1

   W 787,5 g roztworu znajduje się 2,5 mola kwasu azotowego(V). Obliczyć stężenie procentowe kwasu w tym roztworze.

2

   Zmieszano 120 g wody i 30 g 20% roztworu kwasu solnego. Obliczyć stężenie procentowe HC1 w otrzymanym roztworze.

3

   Obliczyć stężenie molowe 21% roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,14 g/cm\

4

   35 g wodorotlenku potasu rozpuszczono w 315 g wody. Gęstość roztworu wynosi 1,09g/cm³. Obliczyć ułamki molowe oraz stężenie procentowe i molowe.