str011 (4)

18 Ćwiczenie nr 2

Pi

= 350

30

= 105 g

* 100 ' 100 Odpowiedź: W 350 g 30% roztworu siarczanu miedzi znajduje się 105 g CuS0₄.

Przykład 14. Obliczyć masy wody i wodorotlenku sodu, które należy użyć aby otrzymać 250 g 10,0-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.

Rozwiązanie

100 g roztworu zawiera 10,0 g NaOH 250 g roztworu zawiera X e NaOH

X -

250 • 10,0 100

= 25,0 g NaOH

Masa roztworu jest równa sumie masy wody i masy wodorotlenku sodu, więc mH₂0 = 250 g - 25 g = 225 g

Odpowiedź: Do otrzymania wymaganego roztworu potrzeba 25 g NaOH i 225 g H₂0.

Przykład 15. Do 40,0 g 50,0-proc. roztworu soli dodano 50,0 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie

100.0    g roztworu zawiera 50,0 g soli

40.0    g roztworu zawiera X_

X =

40 • 50 100

= 20,0 g soli

20,0 g soli znajdowało się w 40 g 50,0-proc. roztworu soli (roztwór 1). Taka sama ilość soli znajduje się w roztworze 2, który uzyskujemy po dodaniu 50,0 g wody do roztworu 1.

Masa roztworu 2 = 40,0 g + 50,0 g = 90 g.

p, = — ■ 100% = — • 100% = 22,2%

m_R    90

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 22,2%.

Przykład 16. Do 150 gramów 15,0-procentowe roztworu soli dodano 50,0 g 10,0-procentowego roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie

W wyniku zmieszania 150 g 15,0-proc. roztworu (roztwór 1) i 50,0 g 10,0-proc. roztworu soli (roztwór 2) otrzymano 200 g roztworu o nieznanym stężeniu (roztwór 3).

Obliczamy ilość soli znajdującej się w roztworze 1:

15

100

= 22,5 g

ilość soli znajdującej się w roztworze 2:

10

100

5 g

200 g roztworu zawiera 22,5 g + 5 g = 27,5 g soli.

p₃ = HA ■ 100 = 13,75% * 13,8%

200

Odpowiedź: Otrzymamy roztwór 13,8 procentowy.

Zadanie to możemy liczyć bilansując ilość substancji rozpuszczonej na początku i na końcu doświadczenia. Mamy zatem:

P.    P*    P)

’ Too ⁺ Too “ ^m*> TÓÓ

150 • 0,15 + 50 • 0,10 = (150 + 50) •

22,5 + 5 = 2C

P, * 13,8%

Zadania

1.    Do 275 g wody dodano 25,0 g stałego chlorku baru. Obliczyć steżenie procentowe tego roztworu.

2.    Analiza ilościowa wykazała, że w 150 g roztworu znajduje sie 6,0 g siarczanu potasu. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

3.    Obliczyć ile gramów chlorku sodu znajduje się w 170 g roztworu, który zawiera 5,0% NaCl.

4.    Obliczyć ile gramów siarczanu kadmu i wody znajduje się w 275 g 6,05-procentowego roztworu soli.

5.    Obliczyć masy azotanu potasu i wody, które należy zużyć w celu przygotowania 800 g roztworu zawierającego 12,5% KN0₃.

6.    Obliczyć ile gramów wodorotlenku potasu należy zużyć, aby otrzymać 200 g roztworu zawierającego 8,7% KOH.

7.    Do 75 g 20-procentowego roztworu kwasu octowego dodano 225 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

8.    Ile gramów wody należy odparować ze 180 g 15-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 20%.

9.    Zmieszano 120 g 15-procentowego roztworu kwasu siarkowego i 60 g 25-procentowego roztworu tego kwasu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

10.    Ile gramów 35,0-procentowego roztworu kwasu azotowego należy dodać do 300 g 10,0-procentowego roztworu kwasu azotowego, aby otrzymać roztwór 15-procentowy.

5.2. STEŻENIE MOLOWE ROZTWORU

Stężenie molowe danego składnika w roztworze jest równe ilości moli tego składnika, zawartych w 1 dm³ roztworu. Na przykład; 1,5 M roztwór NaOH jest to roztwór zawierający 1,5 mola NaOH w 1 dm³ roztworu. Stężenie molowe jest zależne od temperatury, gdyż objętość roztworu zmienia się wraz ze zmianami temperatury.

Stężenie molowe (c) roztworu wyrażamy wzorem:

c = -    [mol/dm³ = —]

V    dm³

gdzie: