str012 (4)

20 Ćwiczenie nr 2

n - liczba moli substancji rozpuszczonej;

V - objętość roztworu.

Przykład 17. W 200 cm³ roztworu znajduje się 4,0 g czystego wodorotlenku sodu. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

Rozwiązanie

Obliczamy ilość moli NaOH zgodnie ze wzorem

gdzie:

m - masa substancji;

M - masa 1 mola substancji.

ⁿNaOH

A = 0,1 mola 40

(M_Na0H - obliczono z wartości mas atomowych

pierwiastków)

c = — = Al = 0,5 molldm³

V 0,2

Odpowiedź: Stężenie roztworu wynosi 0,5 mol/dm³.

Przykład 18. Ile gramów siarczanu magnezu znajduje się w 400 cm³ roztworu o stężeniu 0,20 mol/dm’ ?

Rozwiązanie

Masa cząsteczkowa MgS0₄ wynosi: 24,3 + 32,1 + 4 • 16,0 = 120,4.

Liczymy najpierw ilość moli MgS0₄ w roztworze.

c = — , n = c ■ V V

ⁿM_gso ⁼ 0,2 • 0,4 = 0,08 mola

n = — , m = n • M M

»Wo. = 0,08 - 120,4 = 9,6 g

Odpowiedź: W 400 cm³ roztworu siarczanu magnezu o stężeniu 0,20 mol/dm’ zawiera 9,6 g MgS0₄.

Przykład 19. Ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 400 gramach 0,20 M roztworu, którego gęstość wynosi 1,01 g/cm³?

Rozwiązanie

p (gęstość) = ^ , Stad V = — =    = 396 cm³

V    P 1,01 g/cm³

1000 cm³ roztworu zawiera 0,2 mola NaOH 396 cm³ roztworu zawiera X moli NaOH

X = ³⁹⁶ ' °-’l = 0,079 moli NaOH 1000

1 mol NaOH - 40,0 g

0.079 moli NaOH - Xe

3,2 g

_y _ 0,079 • 40,0 1

Odpowiedź: 400 g 0,20 M roztworu zawiera 3,2 g NaOH.

Przykład 20. 150 cm³ 0,25 M roztworu kwasu siarkowego rozcieńczono do objętość 1,5 dm³. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie

Liczymy ilość moli H₂S0₄ w roztworze 0,25 M n, = c • V = 0,25 • 0,15 = 0,0375 mola Ilość H₂S0₄ w roztworze po rozcieńczeniu nie ulega zmianie n₂ = n,

0,0375

1,5

= 0,025 mol/dm³

Odpowiedź: Roztwór jest 0,025 M.

Zadania

1.    Obliczyć stężenie molowe roztworu, którego 150 cm³ zawiera 5,0 g chlorowodoru.

2.    10 g chlorku sodu rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 300 cm³. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

3.    Obliczyć ile gramów fluorku sodu znajduje się w 2,5 dm³ 0,25 M roztworu.

4.    Obliczyć w jakiej objętości 0,25 M roztworu wodorotlenku sodu znajduje się 4,0 g NaOH.

5.    Obliczyć ile gramów chlorowodoru znajduje się w 0,65 kg 3,02 M roztworu, którego gęstość wynosi 1,05 g/cm³.

6.    Jaką objętość 0,25 M roztworu kwasu siarkowego należy użyć, aby po rozcieńczeniu otrzymać 2,5 dm³ 0,0375 M roztworu.

7.    Z jakiej objętości 0,12 M roztworu siarczanu sodu można otrzymać 480 cm³ 0,2 M roztworu po odparowaniu części rozpuszczalnika.

6. RÓWNOWAGI JONOWE W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

Elektrolitami nazywamy te substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub w innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Proces dysocjacji elektrolitycznej możemy opisać równaniem:

A„B_m ** n A“⁺ + mB*

Liczbę określająca jaka część elektrolitu uległa dysocjacji elektrolitycznej nazywamy stopniem dysocjacji elektrolitycznej i oznaczamy symbolem a.

liczba cząsteczek, które uległy dysocjacji liczba cząsteczek wprowadzonych do roztworu

Elektrolity, które dysocjują w znacznym stopniu nazywamy mocnymi. Zaliczamy do nich większość soli, wodorotlenki litowców i berylowców (tzn. metali I i II grupy układu okresowego) oraz kwasy: solny, siarkowy i azotowy.

Stopień dysocjacji elektrolitów słabych jest niższy od 3% przy stężeniu substancji równym 0,1 mol/dm³ (wartość a zależy od stężenia elektrolitu).