Untitled1 1

!. „O” zasada termodynamiki - Jeżeli temperatura dwóch układów jest taka sama jak temperatura trzeciego układu to ooa te układy mają jednakową temperaturę

2.    J” zasada termodynamiki - (bilans cieplny) W układzie zamkniętym zawierającym ciało proste zmiana energii wewnętrznej równa jest sumie algebraicznej pracy oraz ciepła wymienionego ź otoczeniem jeśli nie występuje zmiana energii kinetycznej oraz energii położenia układu

3.    „2” zasada termodynamiki - Entropia układu zamkniętego i izolowanego nie może maleć podczas dowolnej przemiany i wzrastać przy przemianach nieodwracalnych

4    „3'’ zasada termodynamiki - W temperaturze zera bzw. entropia układów

skondensowanych dąży do zera (sformułowanie słabsze) Entropia dowolnego układu skończonego znajdującego się w stanie równowagi dąży do wartości skończonej gdy temperatura dąży do OK

5.    Amagota prawo - Każdy składnik mieszaniny gazu doskonałego pod ciśnieniem mieszaniny wypełnia ułamek objętości mieszaniny źwancj objętością cząstkową .Suma objętości cząstkowych jest równa objętości mieszaniny w temperaturze

mieszaniny ciśnień

6.    Awogadra prawo - W jednakowych obiętościach znajduje się taka sama liczba cząsteczek gazu doskonałego jeśli temperatura i ciśnienie tych gazów są jednakowe

7 Ciausiusa R. - Ciepło nie może samorzutnie przejść od ciała o temperaturze niższej do ciała o temperaturze wyższej . Takie przejście jest możliwe jeśli jednocześnie zostanie wykonana praca.

S. Ciało proste - Ciało jednorodne bez naprężeń wew. Napięcia pow. I bez oddziaływania na nie pól zewnętrznych (ciało odporne na te czynniki)

9. Ciepło parowania - Ilość ciepła jaką trzeba doprowadzić do jednego kilograma cieczy aby otrzymać w niej przy stałej temperaturze 1 kg pary suchej nasyconej

10    Ciepło - jest inną formą przekazywania energii niż praca. Przekazywanie energii w postaci ciepła z jednego układu do drugiego może następować wtedy gdy temp Tych układów się różnią .Ciepło może być zidentyfikowane jednoznacznie tylko w układzie zamkniętym .Ciepło nic jest parametrem stanu bo zależy od stanu początkowego i końcowego oraz drogi przemiany .Ciepło jest oddziaływaniem energetycznym bez zmiany parametrów zewnętrznych prowadzącym do zmiany zasobów energii wewnętrznej.

11    Ciepło właściwe gazów doskonałych i półdoskonałych - Cv i Cp dla g Doskonałych nie zalezy od wartości parametrów termodynamicznych Cp-Cv=R Ciepło właściwe gazów półdoskonałych spełnia r-nic Clapeyróha i jest tylko funkcją temperatury.

12    Ciepło właściwe czynnika termodynamicznego- jest ciepłem dla danych gazów odpowiednio ciśnieniem przy stałej objętości i objętości przy stałym ciśnieniu

13. Ciśnienie - Jest to stosunek siły wywieranej przez płyn (ciecz lub gaz) na jednostkę powierzchni do pola tej powierzchni W układzie SI jednostką jest lPa (N/m2)

14 Daltona prawo - Każdy składnik mieszaniny gazów doskonałych zachowuje się tak jakby napełniał całą objętość w temp. Mieszaniny mając ciśnienie mniejsze od ciśnienia całkowitego . To mniejsze ciśnienie nazywamy ciśnieniem cząstkowym Suma Ciśnień cząstkowych jest równa ciśnieniu mieszaniny.

15. Dyssypacja energii - zmiana energii mającej cechy pracy na ciepło Dyssypacja ma zawsze charakter jednokierunkowy np tłok poruszający się z tarciem , g4zejnik elektryczny

16 Dławienie gazu rzeczywistego - przez kanał z przegrodą przelatuje gaz maleje

ciśnienie temperatura może ulec zmianie w procesie tym jest stała entalpia Proces ten określa się tzw. Wsp Efektu zjawiska Joula Thompsona Alfa=dt/dp Dla gazów doskonałych proces ten jest izotcrmiczny. Alfa=0 rzecz alfa~/0