Obraz (2582)

136

lub

136

h₂o.

oh_-,+h⁺+₍

Następnie mają miejsce stosunkowo szybkie reakcje: 20H*. -* H«,, + H₂0 2QH^i, —► O* + H* + e

(9.36)

(9.37)

(9.38)

ostatecznie:

20.,

O,

(9.39)

Efektem łańcucha reakcji jest wydzielanie gazowego tlenu na elektrodzie _z równoczesnym jej utlenieniem powierzchniowym. Podobnie można rozważać [wydzielanie innych gazów, jak np. chloru.

10. PODSTAWY ELEKTROSYNTEZY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH 10.1. Podstawy teoretyczne elektrosyntezy organicznej

Najstarszymi reakcjami elektrochemicznymi z udziałem związków organicznych jako depolaryzatorów, a więc „dawnymi czasy, za górami, za lasami...", były: reakcja Faraday’a (1834 r.):

2CH₃COO' — 2e 2C0₂ + 3H₂0    (10.1)

i reakcja Kolbe (1855 r.):

2RCOO|-2e R-R + 2C0₂    (10.2)

Później rozwój elektrochemii skierował się ku opracowaniu teorii roztworów elektrolitów, teorii warstwy podwójnej, kinetyki procesów elektrodowych, zastosowań analitycznych i przemysłowych procesów galwanicznego osadzania metali. Opracowano teorię korozji elektrochemicznej i metody ochrony przeciw jej kosztownym zniszczeniom.

Produkcja spolimeryzowanego akrylonitrylu (nylon) i czteroetylku ołowiu do uszlachetniania benzyny napędowej stanowią punkt zwrotny w nowoczesnej elektrosyntezie organicznej.

Podajmy zatem jej podstawy teoretyczne i kilka ważnych wskazówek praktycznych. Inne rozwiązania technologiczne podane są w rozdz. 18.

W homogenicznej reakcji wymiana elektronu zachodzi pomiędzy dwoma reagentami: akceptorem A i donorem D. Z formalnego punktu widzenia reakcja wymiany elektronu składa się z dwóch aktów elementarnych: redukcji akceptora i utlenienia donora.

W elektrolizerze to samo zjawisko rozkłada się na dwa procesy: redukcję akceptora A na katodzie i utlenianie donora D na drugiej elektrodzie - anodzie. W ten sposób kinetyka przebiegającego procesu zależy od kinetyki każdej z połówkowych reakcji.

Zaproponować można następujący schemat układu pomiarowego pozwalający w pełni kontrolować potencjał reakcji elektrodowej i jej parametry prądowe.