Obraz (2646)

1.1. Literatura uzupełniająca

1. J. Koryta, J. Dvorak, V. Bohaćkova, Elektrochemia, PWN. Warszawa 1980.

2.    2. G a 1 us, Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa 1979.

3.    W. Libuś, Z. Libuś, Elektrochemia, PWN, Warszawa 1975.

4.    M. Pourbaix, Wykłady z korozji elektrochemicznej, PWN, Warszawa 1978.

5.    G. W. Ewing, Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa 1980.

1.2. Literatura zalecana

1.    Z. G a 1 u s, Teoretyczne podstawy elektroanalizy chemicznej, PWN, Warszawa 1977.

2.    Z. G a 1 u s, Fundamentals of Electrochemical Analysis, 2nd Edition, Ellis Horwood, PWN, Warszawa 1994.

3.    M. M. Baizer, Organie Electrochemistry, Plenum Rosetta, New York 1973.

4.    J. 0*M. Bockris, J. K. M. Reddy, Modem Electrochemistry, Plenum Rosetta, New York 1973.

5.    B. W. Ross i ter, J. F. Hamilton, Physical Methods of Chemistry, vol. n, Electrochemical Methods, J. Wiley, 1986.

6.    H. Scholl, Solwatacja i procesy elektrochemiczne w rozpuszczalnikach niewodnych, Wyd. Uniwersytetu Łódzkiego, Łódź 1992.

7.    B. B. Damaskin, O. A. Petrij, Wwiedienije w elektrochimiczeskuju kinetiku. Nauka, Moskwa 1975.

8.    J. 0’M. Bockris, Shahed U. M. Khan, Surface Electrochemistry, Plenum Press, New York 1993.

2. RÓWNOWAGI TERMODYNAMICZNE W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

2.1. Termodynamiczne właściwości roztworów: definicje i podstawo* c zależności

Podobnie jak w przypadku dowolnych roztworów, podstawowa termodynamiczna charakterystyka roztworów elektrolitów wymaga znajomość, wartości absolutnych lub względnych cząstkowych molowych funke . termodynamicznych. Wymieńmy najważniejsze ze względnych funkcji (uzupełnić przypomnieniem kursu podstawowego z chemii fizycznej):

1. Cząstkowa molowa energia Gibbsa, czyli potencjał chemiczny:

(LI ■

Pamiętajmy, że G„ H_i są wielkościami, których wartości bezwzględnej nie można wyznaczyć. Z reguły posługujemy się wartościami przyrostów tych funkcji względem ich wartości w stanie standardowym.

Oliver W. GIBBS (1822-1908). profesor chemii fizycznej City College oj New York, a później Harvard University (USA). Zajmował się podstawomi termodynamiki (energia swobodna Gibbsa) i problemami adsorpcji na powierzchni elektrod. Biografowie powiadają, że objęcie wysokich funkcji administracyjnych Uniwersytetu w Harwardzie przerwało naukową karierę Gibbsa.

2. Cząstkowa molowa entalpia:

(2-2)

3. Cząstkowa molowa entropia, której przyrosty wyznacza się doświadczalnie:

(2.3