P4060208

Odpowiedzi i wskazówki

5.97.    a) HC1, bo jest cząsteczką polarną; b) NH₃₎ bo jest cząsteczką polarną.

5.98.    tylko tlen, bo jako zbudowany z cząsteczek niepolamych słabo rozpuszcza się w wodzie.

5.99.    Ponieważ HC1 jest zbudowany z cząsteczek silnie polarnych, a H₂S - z cząsteczek o bardzo małej polarności.

5.100.    C0₂, ponieważ jest zbudowany z cząsteczek niepolamych, podobnie jak CS₂

5.101.    a) 0₂, bo mają mniejszą masę cząsteczkową; b) CH₄, bo są niepolarne; c) C0₂, bo mają mniejszą masę cząsteczkową; d) S0₃, bo są niepolarne i słabo ze sobą oddziar ływują, podczas gdy KC1 tworzy duże struktury krystaliczne.

5.102.    a) Skroplony H_:S nie tworzy wiązań wodorowych, a H₂0 tworzy; b) skroplony PH₃ nie tworzy wiązań wodorowych, a skroplony NH₃ tworzy.

5.103.    Ponieważ I₂ jest zbudowany z cząsteczek o znacznie większej masie.

5.104.    a) Wiązania wodorowe i oddziaływania dipol-dipol, b) oddziaływania van der Waalsa, c) wiązania wodorowe i oddziaływania dipol-dipol, d) oddziaływania dipol-dipol,

5.105.    Ponieważ cząsteczki H₂S0₄ tworzą między sobą wiązania wodorowe.

5.106.    Ponieważ cząsteczki C0₂ jako niepolarne bardzo słabo ze sobą oddziałują.

5.107.    F₂ i Sr, ponieważ F jest pierwiastkiem silnie elektroujemnym i występuje w postaci mało trwałych cząsteczek, natomiast Sr łatwo oddaje elektrony.

5.108.    Rb i Br₂, ponieważ Br jest pierwiastkiem silnie elektroujemnym i występuje w postaci mało trwałych cząsteczek, natomiast Rb łatwo oddaje elektrony.

5.109.    Na i Cl₂, ponieważ Na jest bardzo aktywnym metalem.

5.110.    Uwaga. Cząsteczki o wiązaniach jonowych tworzą sieci krystaliczne.

a)

II —N —— 11

IFI

H—P—H H

b)

	H	H I	ICH |
1 H C —— CII		i ,i| H—C—CII 1	1 H—C-
	l IC1I	1 H	ł • IClI
gf
IC1	— B— CII	Be ——H

IC1I

<*)

H

•O — O"—-H

Na

⁺ [|Q — Ql] Na⁺