s 49

s 49



49

w środowisku buforu amoniakalnego o pH = 8-10 (pH = -logtH*] wobec czerni erio-chromowej T jako wskaźnika.

Czerń eriochromowa T w roztworze o pH = 8 -10 ma zabarwienie niebieskie. Wprowadzona do wody twardej tworzy z jonami Mg2+ kompleks o barwie różowo-fioletowej. Wersenian sodu wprowadzony do takiego roztworu tworzy z jonami Ca2* i Mg2+ bezbarwne związki kompleksowe, trwalsze od kompleksu jonów Mg2+ z czernią. Tak więc w punkcie końcowym miareczkowania nastąpi zmiana barwy miareczkowanego roztworu z różowo-fioletowej na niebieską.

1 cm3 wersenianu odpowiada 0,56 mg CaO, lub 1 mg CaC03.

Analiza konduktometryczna wody

Przewodnictwo właściwe czystej wody wynikające z autodysocjacji wynosi 0,038 pS/cm (18°C). W wodach naturalnych jony pochodzą prawie wyłącznie z dysocjacji związków nieorganicznch. Pomiar przewodnictwa świadczy więc przede wszystkim o zawartości składników mineralnych w wodzie. Istnieje korelacja między wartością przewodnictwa a zawartością jonów rozpuszczonych w wodzie.

Konduktometria bezpośrednia stanowi bardzo często stosowaną metodę badania czystości wód (wody destylowanej, ścieków, wód do zasilania kotłów parowych, wody chłodzącej itd).

Świeżo destylowana woda charakteryzuje się przewodnictwem rzędu 0,5-2 pS/cm. Po kilku tygodniach przechowywania wzrasta ono do około 4 pS/cm w wyniku absorpcji dwutlenku węgla z powietrza, a także np. amoniaku. Przewodnictwo właściwe wód powierzchniowych waha się przeciętnie od 50 - 1000 pS/cm. Przewodnictwo ścieków może osiągać kilka tysięcy pS/cm.

Część doświadczalna

Ćwiczenie 6.1. Oznaczanie twardości węglanowej wody wodociągowej (miareczkowanie alkacymetryczne)

Do kolby stożkowej o pojemności 250 cm3 odmierzyć cylindrem miarowym 100 cm3 wody twardej. Dodać 3-5 kropli oranżu metylowego i miareczkować 0,1 M HC1 do zmiany barwy z żółtej na pomarańczową.

Obliczyć twardość wody (wyrazić w °N i w mg CaCOj/dm3), wiedząc, że 1 cm3 0,1 molowego HC1 odpowiada 2,8 mg CaO, lub 5 mg CaC03.

Ćwiczenie 6.2. Oznaczanie twardości całkowitej wody wodociągowej (miareczkowanie kom-pleksometryczne)

Do kolby stożkowej o pojemności 250 cm3 odmierzyć cylindrem miarowym 50 cm3 wody. Dodać ok. 1 cm3 buforu o pH = 10 oraz niewielką ilość (do uzyskania wyraźnej fioletowej barwy wody) czerni eriochromowej T. Badaną wodę miareczkować 0,01 M werse-nianem sodu do zmiany barwy z różowofioletowej na niebieską.

Obliczyć twardość wody w obydwu jednostkach, wiedząc, że 1 cm3 0,01 M EDTA odpowiada 0,56 mg CaO lub 1 mg CaC03.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
P200212 56J A. Oblicz pH buforu amonowego o składzie : 10 cm 3 NH3 o stężeniu 0.2 m / dm3 100
09 Rys. 10.7. Schemat oscylogramu dE/dt = /(£) natywnego i zdenaturowanego DNA w środowisku mrówcza
11236 Zdjęcie1062 (2) E BBj    ODPĘDZANIE AMONIAKU
bufor amonowy Oblicz pH buforu amonowego o składzie : 10 cm 1 2 NEL o stężeniu 0.4 m / dm2 A.  
bufor octanowy 1. Oblicz pH buforu octanowego o składzie : 10 cm 1 2 CHbCOOH o stężeniu 0.3 m / dm2A
65175 KI.35*.5/00 39638 K1.42k,49/02 48806 KI. 21«*3.6/10 40209 Kl.46b,1/02 62060
DIGCZAS001038a49 Pretfisch Lisia strat Legionu Polskiego Rączkipwicz Edward 49 w lewą nogę pod
CB i rad 096 96 VI. ZASILACZE SIECIOWE Rys. 49. Płytka drukowana (I) zasilacza 4-20 V 10 A
DSC03233 (8) P13GZYN G1 EBY - środowisko lekko kwaśne (pH 5-6,5) Botrytis cinerea — pH 1,5-7 (optimu
DSC05832 (2) Istota procesu starzenia Stałość środowiska wewnętrznego (homeostaza) ph, pC03,p02, RR
71672 Slajd15 (48) Odpowiada za utrzymanie homeostazy środowiska wewnątrzkomórkowego (stałe pH, osmo

więcej podobnych podstron