skanowanie0026

inlu dodatkowe

Jszcrcguj badane metale wg ich rosnącej aktywności chemicznej.

Izym różnią się reakcje metali ze stężonym HC1 od reakcji ze stężonym HN0₃? )llczego glin nie reaguje ze stężonym HN0₃? Jakie może być praktyczne zastosowane tej odporności?

.9. Porównanie aktywności metali bloku d

czynniki    Szkło

/.twory: siarczanu(VI) miedzi(II),    Probówki, statyw na probówki

>lunu(V) srebra, chlorku żelaza(III), itnmi( V) olowiu(II), drut żelazny,

>it miedziany, blaszka cynkowa.

koninlt

I )n probówki wypełnionej do połowy objętości roztworem siarczanu(VI) miedzi(II) wprowadzić oczyszczony drut żelazny. Obserwować zmiany zachodzące w roztworze^ oraz na drucie.

Reakcję powtórzyć dla roztworu azotanu(V) srebra.

Podobną reakcję wykonać, stosując drut miedziany oraz roztwory AgN0₃ i FeCl₃. \ Podobną reakcję wykonać, stosując cynk oraz roztwór Pb(N0₃)₂.

Zanotować obserwacje. Zapisać wnioski i odpowiednie równania reakcji w formie-Htcczkowej i jonowej.

odki ostrożności

Ic srebra i ołowiu(II) są toksyczne. Sole ledzl( 11), srebra i ołowiu(II) są bardzo rbezpłeczne dla środowiska naturalne-• nie wylewać do zlewu. Sole srebra rwlą skórę i ubrania na kolor czarny.

Postępowanie z odpadami

Zawartość probówek wylać do pojemnika na zlewki soli metali ciężkich. Druty umieścić w pojemniku na odpady stałe.

anla dodatkowe

Napisz równania reakcji zachodzącej po wrzuceniu glinu do roztworu azotanu(V) srebra.

Co to jest lapis i do czego służy?

4.8. Reakcje wytrącani! osadów

4.8.1. Wytrącanie osadów soli trudno rozpuszczalnych

Odczynniki    Szkło

Roztwory kwasów solnego i siarkowe-    Probówki, statyw na probówki.

go(VI), wodorotlenku sodu i amoniaku

o stężeniach 2 mol/dm³, roztwory soli:

azotanu(V) srebra, azotanu(V) oło-

wiu(II), siarczanu(VI) miedzi(II),

chlorku żelaza(III), chlorku wapnia,

chlorku baru, chlorku kobaltu(II), wo-

doroortofosforanu(V) sodu.

Wykonanie

W probówkach wykonać reakcje pomiędzy odczynnikami wskazanymi przez asystenta, biorąc po ok. 1 cm³ każdego z roztworów reagentów. Opisać przebieg reakcji w poszczególnych probówkach. Sprawdzić rozpuszczalność powstałych osadów w kwasie solnym, wodorotlenku sodu i w roztworze amoniaku.

Postępowanie z odpadami

Zawartość probówek zawierających jony metali ciężkich i baru wylać do odpowiednich pojemników, a z pozostałych probówek - do odpadów chemicznych.

Środki ostrożności

Sole baru, ołowiu(II) i kobaltu(II) są toksyczne, sole kobaltu(II) mogą być także rakotwórcze. Sole ołowiu(II), miedzi(II), baru, a zwłaszcza srebra są niebezpieczne dla środowiska naturalnego - nie wylewać do zlewu.

Pytania dodatkowe

1.    Określ warunki konieczne do powstania osadu w roztworze.

2.    Wskaż praktyczne zastosowania reakcji wytrącania osadów.

3.    Podaj przykład reakcji wytrącania osadów w przyrodzie.

4.8.2. Wytrącanie osadów wodorotlenków amfoterycznych

Odczynniki    Szkło

Roztwory kwasu solnego i wodorotlenku    Probówki, statyw na probówki,

sodu o stężeniach 2 mol/dm³, roztwory soli: chlorku cyny(II), azotanu( V) oło-wiu(II), chlorku magnezu, llarczanu(VI) chromu(III), chlorku żeluźni III),

L