34174 P5101329

Odpowiedź:

rtam rozposnzania	charakterystytui eoergetutna	typ eiapu proces < ą/<,
	etapów pttKe.su tó/ptlszi /mila	lub eiNloeriergHtc/iny
ntsniente sieci krrst»Wtzne| Hnu (odrywanie jonów t powierzchni kfrsztahie	• energia 6. potrzebna do zniszczeniu sieci krystalicznej substancji rozpuszczonej jest prze lutzami r utóczenla do układu.	* proces emloenergetyt/ny
BMU Bguniywąti mię-dm rĄMttriuiwnh W róz-nnptaij	* energia E potrzebna do znlsz rżenia ntklzłahwań międzyt zą steczkowych w rozpuszczalni-ku jest przekazana z otoc zenia do układu.	• proces endoenergt tyt zny.
poss stanie oddziaływań między jonami suhstarujl rozpuszczonej a cząsteczkami roepustcffllMka.	* energia E, uwodnienia (hydratacji) jonów substamii rozpuszczonej jest uwalniania w trakcie procesu do otoczenia	• proces egztiettergeiycroy

Rozpuszt 2flfl.lt stałego NaOll w wodnie jest procesem, któremu towar/yszy podwyższenie lemperalury układu, gdyż (Ej + Ej < E,

jjtdżpusfl RflP stałego Nll₍No, w wodzie Jest procesem, któremu towarzyszy obniżenie tempedtltif) układu, gdyż: (E, ♦ E j > F.,

Równowagi w roztworach wodnych elektrolitów

Proces dysocjiicji clrktrolltyc/nr)

elektrolity to zwią/kl, które w ttr/iwiim h wodnych lul> w st nile st/rptorrym pr/r mi/Ą grad rirlam/, ny. ponieważ w układzie są jony - nośniki prądu elckltyt /ricgo

Zachowanie się elektrolitów w nr/iwittmh wodnych opisuj' u-nrla Arfbeiiliisa, w iw/(l ktfitft Odwsk ty pud wpływem wody ulegają dysot Jflcjl elektrolitycznej,czyli    tit/puitm tn m*.

Mw elektrolitów zależy od stopnia ich zdysoejowania w razfwoni stopień dynt j«)t ii w /)* (M«tr(/ek /dysocjowanych w stosunku do całkowitej liczby i/ąstnok tlfkinMu fik/hy i/Ą wprowadzonych do roztworu). Stopień dysocjacji u określa, jaka i ią¥ rlekiudau tfrąb dyws jatp

a

N

—•100%

N_{

gdzie

N - llezlm cząsteczek /dysocjowanych N - liczba t ząsieczek wptt/wad/t/nytłi

elektrolity słabe

tylko część Ich cząsteczek ulega nr/f»M na jwif

•    kwasy (niektóre), np. siarkowy(IV),az<at»wy(ttli, fosforowy(V), (luorowodorowy

•    prrzfrstałe wodorotlenki metali. ile l smontsk (zasada amonowa)

NH. + H/ł * * Nil,'+ 011

•    większość kwasów I zasad organicznych

Zadanie 3 (B punkty)

Be te¹ bromowodont. OdMettotiego w warunkach normalnych, potrzeba do zobojętnienia 150 cm' |||roztworu wodorotlenku sodu o gęstości d = 1,2 g/emb W obliczeniach należy przyjąć brak zmiany objętości roztworu

Odptmtatt:

HBr + NaOH = NaBr + H.o

150 cm' IM roztwór o d s 1,2 g/cnt’

d = — 3 o*d'V*l,i g/cm' • 150 cm' * 180 g r-m

IHg - 100g MU S - 180 g r-ru

> = 32.4 g NaOH

1 mol - 40 g NaOH | - 32,4 g NaOH

x = 0,81 mola NaOH Stosunek moiowy 1 I g l),81 mola HBr 0,81 • 22,4 dm' = 18,14 dm'

— 100% 8^l^^{c; c}» ■ stężenie jonu w roztworze c    C_f - stężenie wyjściowe elektrolitu

0<a< i    o%<a<ioo%

Stopień dysocjacji zależy od rodzaju elektrolitu, rozpuszczalnika, temperatury </ jej wtmtm ta nąńt nieco rośnie), stężenia roztworu (wraz z. rozcieńczaniem roztworu wzrasta) I »sl obecności Innych jonów w roztworze (np wspólny jon powoduje zmniejszenie wartości Ul Biorąc pod uwagę, w jakim stopniu elektrolity ulegają dysocjacji, można je podzleW ni

elektrolity mocne

praktycznie całkowicie /dysocjowane na jony:

•    kwasy (niektóre), np. kwas solny, azotowy(V), slarko\vy(Vl), chlorowy (VII). np.

HNO, —► H‘ + NO,

•    wodorotlenki metali i grupy 112 (lx-z berylu), np. NaOH —► Na* + OH

AgNO —w Ag* + NO,

Należy pamiętać, żc o przebiegu procesu dysocjacfl decyduje wisku wodnym są elektrolitami mocnymi, w Innych roepuszc n ac nwau

H«mumq|l w iwttroiwh "S*"¹¹