2.1S. /. podanych związków wybierz te, które reagują z Na20:
a) I I SO.,, b) H20, c) FeO, d) C02, e) CaO.
2.19. /. podanych tlenków wybierz te, które reagują z S03:
a) NaOH, b) H20, c) C02, d) P4O10, e) CaO.
2.20. Napisz równania reakcji następujących pierwiastków z tlenem:
a) siarki, b) glinu, c) magnezu.
rfr 2.21. Wskaż wariant, w którym występują jedynie tlenki barwne:
a) Cr203, Fe203, Mn207, HgO; d) P4O10, N02, Mn304, As4Og,
b) Pb02, Cs20, H20, S03; e) Mn304, S02, C02, Cs20.
c) Sn02, N20, Fe304, Cr03;
2.22. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny, obojętny) następujących tlenków: CaO, A1203, NO, C02, P4O10, CO, N203, Mn207.
2.23. Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:
CaO + HC1 — BaO + MgO —
S03 + Ba(OH)2 —> K20 + H2S04 —*
C02 + P4O10 — so2 + co2 —
MgO + H3P04 —
2.24. Podaj 2 różne metody otrzymywania S02, napisz równania odpowiednich reakcji i opisz, jak należy daną reakcję przeprowadzić.
2.25. Podaj 3 różne metody otrzymywania C02, napisz równania odpowiednich reakcji i opisz, jak należy przeprowadzić dany proces.
A 2.26. Podaj 3 różne metody otrzymywania CuO, napisz równania odpowiednich reakcji i opisz, jak należy przeprowadzić dany proces.
2.27. Napisz 3 różne równania reakcji, jakim ulega C02 i opisz, jak należy przeprowadzić dany proces.
, 2.28. Napisz 3 różne równania reakcji, jakim ulega S02 i opisz, jak należy przeprowadzić dany proces.
2.29. Napisz 3 różne równania reakcji, jakim ulega CaO i opisz, jak należy przeprowadzić dany proces.
" V 2.30. Wskaż, w którym wariancie występują wyłącznie substancje rozpuszczające się w wodzie i reagujące z nią:
a) 02, Na20, HC1, C02; c) K20, P4O10, N02, Ca;
b) S03, CO, FeO, NH3; d) N2, Mn207, Au, Na.
2.31. Podane kwasy podziel na tlenowe i beztlenowe: HCN, kwas siarkowy(VI), kwas siarkowodorowy, HI, HC104, HI03.
2.32. Uzupełnij brakujące informacje w nazwach kwasów:
a) H3P04 - kwas..............................................fosforowy(V),
b) HP03- kwas................................................fosforowy( ),
c) IIN(), kwns n/olowy( ),
d) 11N( )| kwiis azotowy( ),
c) H2CO, - kwas.................................................................................
2.33. Podaj nazwy kwasów tlenowych:
a) H2S04, b) HC104, c) HBrO, d) HN02, e) H2C03.
2.34. Podaj wzory sumaryczne kwasów:
a) azotowy(III), d) jodowodorowy,
b) siarkowy(IV), e) bromowodorowy.
c) azotowy(V),
2.35. Wymień 5 tlenków kwasowych, podaj ich wzory sumaryczne i nazwy.
2.36. Dla każdego z wymienionych kwasów podaj wzór jego bezwodnika kwasowego:
a) H2S04, d) kwas azotowy(V),
b) H2C03, e) H2S03.
c) kwas ortofosforowy(V),
2.37. Dla każdego z bezwodników kwasowych podaj wzór kwasu, jaki on tworzy:
a) C02, b) S02, c) P4O10, d) N205, e) S03.
2.38. Napisz równania reakcji otrzymywania:
a) kwasu siarkowego(VI), c) kwasu węglowego,
b) kwasu ortofosforowego(V), d) kwasu siarkowego(IV).
2.39. Napisz równania reakcji opisane schematami:
a) siarka —* tlenek siarki(IV), tlenek siarki(IV) —► kwas;
b) fosfor —* tlenek fosforu(V), tlenek fosforu(V) —* kwas;
c) siarka —* tlenek siarki(IV),
tlenek siarki(IV) —* tlenek siarki(VI), tlenek siarki(VI) —* kwas.
2.40. Dokończ następujące równania reakcji:
HC1 + BaO —* H2S04 + Mg —
H3PO4 + Ca(OH)2 — HN03 + KOH —
H2S + NaOH —
2.41. Podaj nazwy kwasów beztlenowych:
a) HC1, b) H2S, c) HBr, d) HI, e) H2Se.
2.42. Zaproponuj sposób syntezy kwasu węglowego, jeśli dysponujesz węglanem wapnia, kwasem solnym i wodą. Napisz odpowiednie równania reakcji. Określ, który z pro cesów opisanych przez ciebie jest procesem chemicznym, a który fizycznym.
2.43. Zaproponuj sposób syntezy kwasu siarkowego(VI), jeśli dysponujesz siarką, tlenem i wodą. Napisz równania reakcji. Wskaż proces wymagający użycia katalizatora.
2.44. Wyjaśnij, dlaczego nie przechowuje się w laboratoriach chemicznych kwasu węglo wego i kwasu siarkowego(IV).
2.45. Opisz właściwości fizyczne i ehemie/ne kwasu siarkowcgo(VI), napisz odpowiednie równania reakcji.
u