92�

92 Ćuic:cniit nu lumknur ; chemii fiz)

2.922 10"' (£1¹ ni^:imir^:|

IUPAC zaleca aby nic posługiwać su; pojęciem przewodnictwa równoważnikowego.

9.3. Obliczać średni współczynnik aktywności jonów i aktywność elektrolitu w roztworze KCI o stężeniu MO* (mol kg*'| w temp. 298 (K|.

Rozwiązanie

Średni współczynnik aktywności jonów podaje wzór

a/., u i

's⁽! = -1 ₊~iT^r

Przyjmujemy, że a • B = I. zaś dla roztworów wodnych w temp. 298 l K| A = 0,509. Obliczamy silę jonowa ze wzoru

¹ =' X^c. A i"¹"¹¹ 'i

7x względu na znaczne rozcieńczenie roztworu można zaniedbań różnice miedzy molamoScia a stężeniem molowym.

I = -j X'".^/? “ j(l -10"' + 1 Uf') = I IO'^,|im>lkg*^,|

0.509 • z.-1z_|■    0.509 I 10 *)

;f. --r—j;-»-¹—= -0.01560

1+91    +(H0)*^IU

Ot&<

TT^TTó

r, = 0,965

li. = ^NI* m”    = V(M0"V = MO'⁵

[mol kg‘

m, 1 10'    i

a. = ~ ■ f_t = —y- 0.965 = 0.965 10'⁵

4 = (0,965-10‘⁵)⁵ = 0,93110"*

9.4. Ruchliwości jonów Sr²* i Cl* w granicznie rozcieńczonym roztworze w 291 IKI. wynoszą 5.2*10'* i 6,8*10"* |m'VV‘|. Obliczyć przewodnictwo molowe i liczby przenoszenia jonów w granicznie rozcieńczonym roztworze SrCL F = 96500 |Omor*|.

Rozwiązanie

Korzystając z wzorów wiążących molowe graniczne przewodnictwa jonów X_t i X_ z rucliliwosciami u_# i u.

X, * F u, | z* l i X_ e l^; u_ -1 z |

(gdzie z* i z* są ładunkami jonów)

oraz liczby przenoszenia t, i t_ z ruchliwościami jonów

2*5,018 10*

u,	^+ u.
l(C*mor^,|*	5.2- l(l'“|mV v ^l| =
^l[ ^^s i!ll	1 mmi in-^1! 1
[ mol s V	J “ '"•^05610 [ttSJ
UCmor^1!	6.8 10* [m Vv'| =

obliczamy:

* 6.562 I0'^,{m-Q" mol“l l, = 0.433 t. = 0.567

\ /Ś.5. W celu wyznaczenia liczby przenoszenia elektrolizowano wodny roztwór azotanu srebra między elektrodami srebrnymi. Ilość azotanu srebra w przestrzeni anodo-. wej wynosiła 0,2278 [gj przed elektrolizą i 0,2818 (g] po elektrolizie. W wyniku ^^elektrolizy na katodzie kulometm miedziowego połączonego szeregowo z naczyniem