img095

Aa

-Ąd? — p(tv -zć^tz?

KStf Aj^a - W ~^Ą°    “"H)

^ h$z&Oi*s

-■>

Tabela 5.4: Wytrącanie osadów o różnych iloczynach rozpuszczalności

	Obserwacje	Równanie reakcji
po 2 cm^3 (0,1M) AgN03 + HC1	b)'oJCij	D^-rcf-y
po 2 cm^3 (0,1M) AgN03 + KI	-Z-at/fy	fi<j ^+ i l~ -7 /)* nJ/
po 2 cm^3 (0,1M) AgN03 + K2Cr04	C^łJ^AxU>^j	4 ^2^1 -’^7> hllCtafiJylA Q\tjj&ł -i GrObJ ^z'-?■£<>) ^

Wniosek

2 cm³ 0,1M HC1 + 2 cm³ 0,1M KI + 5 cm² wody destylowanej

*y	[Cl-]*	OSółcpL 'b6\tZu^>^
	[I-]*		— / Ay
% l	[Ag^+]^x przy jakim [Ag^+]^x [Cl*]* > KSOAcC1	y^W^TT&saSn CA- AV *
	[Ag*]^11 przy jakim [Ag*]=	-4.(7	ę^-ołcS
'Tji	2 cm^3 0,1M HC1 + 2 cm^3 0,05M K2Cr04 + 5 cm^2 wody destylowanej		Wniosek
w' S" V 1	[ci-]*	l&YłĄy&ś* & buj
tv*J	[CrO^2"]*	&io\z i>	A*- C. CPi^-f-je OO ^
	^1 [Ag^+]^x przy jakim
i r * d«	[Agi^11 przy jakim [Ag^+]“^2[Cr0^2-]*> ^■SOAfeCrO,	^ TA3 ^łi C ri HA) J-- JT
	"«fi 3-4^ Tabela 5.5: Wpływ pH roztworu na wytrącanie siarczków metali

. .$C'\

2 cm³ 0,1M tioacetamidu + 2 cm³ 0,05M Me(N0₃)₂ + 2 cm³ wody destylowanej UWAGA: Me = Cd lub Zn lub Mg

Jon	Stężenie (obliczone)	Iloczyn stężeń [Me^2+]*[S^2-]*	Wynik doświadczenia	Zgodność z teorią
[Cd^2+]*
| [Zn^2+]*
! [Mg^2+]*
PH j (zmierzyć papierkiem uniwersalnym)		Równania reakcji, wnioski:
i [S^2-]* dla zmierzonego pH j (obliczyć)

ćud-^ -i. taruoekiftf* ,

A rJ    VcUj*vCiOU j    f

Uka <Jb*fr , ¹

21