CHEMIA NIEORGANICZNA

CHEMIA egzamin semestr. 1.

6.02.2009

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM
															/45

UW A G A: Maksymalna liczba punktów za pytania od l do 15 wynosi 3.

1. Podaj pojęcie liczby Avogadro. Jaka jest masa 15 cząsteczek C₆H₆. Ile cząsteczek zawarte jest w 0,1 cm³ tej cieczy. Gęstość C₆H₆ wynosi d = 0,95 g·cm^-3.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

2. Podaj elektrony walencyjne dla Pb, Pb²⁺ i Pb⁴⁺ oraz dla Tc, Tc⁺² i Tc⁺³.
   
   
   
   
   
   
   
   

3. Jak rozumiesz regułę Hunda i zakaz Pauliego. Podaj atom o najmniejszej liczbie atomowej mający 3 niesparowane elektrony. Podaj jego konfigurację elektronową (zapis klatkowy).
   
   
   
   
   
   
   
   
   

4. Podaj wzór Lewisa arsenku magnezu (jako jony Mg²⁺ i As^3-).
   
   
   
   
   
   
   
   

5. Podaj wzory Lewisa i określ kształt cząsteczki lub jonu dla BF₃, ClO₂^-, ICl₃,
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

6. Co rozumiesz pod pojęciem rezonansu? Narysuj struktury rezonansowe dla cząsteczki ozonu O₃. Jest to cząsteczka kątowa. Jakie to ma konsekwencje dla długości wiązań tlen-tlen w cząsteczce ozonu?
   
   
   
   
   
   
   
   
   

7. Podaj konfigurację elektronową dla jonu O₂⁺ metodą LCAO. Jaki jest rząd wiązania O-O w tym jonie.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

8. Podaj prawo Hessa. Oblicz entalpię
   i podaj czy reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna:
   2 Cu(s) + O₂(g) → 2 CuO(s)
   mając dane ciepło reakcji:
   CuO(s) + C(s) → Cu(s)+ CO(g)
   = 44 kJ^.mol^-1
   C(s) +
   O₂(g) → CO(g)
   (CO) = - 111 kJ^.mol^-1
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

9. Jaki jest odczyn roztworu wodnego węglanu potasu. Napisz reakcję odpowiedzialną za odczyn roztworu.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

10. Na czym polega zmiękczanie wody zawierającej wodorowęglan magnezu i wodorowęglan wapnia metodą fosforanową. Napisz odpowiednie reakcje.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    

11. Siły oddziaływania między cząsteczkami HBr w zestalonym bromowodorze są typu:

1. wiązania kowalencyjnego

2. oddziaływań dipol-dipol

3. oddziaływań dyspersyjnych (dipol indukowany-dipol indukowany)

4. oddziaływań elektrostatycznych (wiązanie jonowe)
   Podkreśl właściwą odpowiedź (właściwe odpowiedzi).

12. Co to jest zasada wg Brønsteda, zaznacz zasady i podaj sprzężone kwasy tych zasad:
    a) NH₃ b) H₂CO₃ c) H₂O d) CO₃^2- e) O^2-
    
    
    
    
    
    

13. Uzupełnij podane poniżej reakcje:
    
    Ca + HCl →
    
    Zn + H₂SO₄(stężony) →
    
    P₄O₁₀ + NaOH →
    
    
    
    

14. Uzupełnij podane poniżej reakcje:
    
    Zn + H₂SO₄(rozcieńczony) →
    
    SiO₂ + KOH →
    
    Zn + KOH + H₂O →
    
    
    
    

15. Napisz wszystkie znane Tobie metody otrzymywania Na₃PO₄. Nazwij tę sól.
    

Nr indeksu:

---