14474 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0

14474 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0



1. REAKCJE CHEMICZNE W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

W roztworach wodnych elektrolitów zachodzą reakcje, których efektem może

być:

-    powstawanie trudno rozpuszczalnego osadu,

-    powstawanie barwnego związku,

-    wydzielanie się gazu opuszczającego układ reakcji,

-    zmiana odczynu (pH) roztworu,

-    zmiana potencjału utleńiająco-redukującego (redoks) układu reakcyjnego.

Na tej podstawie dokonano podziału reakcji na cztery podstawowe grupy:

-    reakcje kwasowo-zasadowe,

-    reakcje utleniania i redukcji,

-    reakcje strącania osadów,

-    reakcje tworzenia kompleksów.

1.1.    Reakcje kwasów, zasad i soli

1.1.1.    Dysocjacja elektrolityczna

Rozpuszczanie substancji stałej niszczy jej sieć krystaliczną i powoduje, że przechodzi ona do rozpuszczalnika w postaci jonów odizolowanych od siebie cząsteczkami rozpuszczalnika (nosi to ogólną nazwę solwatacji), w przypadku gdy rozpuszczalnikiem jest woda mówimy o hydratacji AB <-> A(H20)^ + B(H20)n . W każdym przypadku mamy do czynienia z rozpadem cząsteczki na jony - dysocjacją elektrolityczną. Dysocjację elektrolity czną charakteryzują ilościowo dwie wielkości: stopień dysocjacji a i stała dysocjacji K.

n    n

Stopień dysocjacji - a =1 lub a = ---100%

no    "o

C.il/.ic:

n - liczba cząstek (lub moli) elektrolitu ulegająca rozpadowi na jony; na - całkowita wprowadzona liczba cząstek lub moli elektrolitu.

Liczba cząstek zdysocjowanych n może się zmieniać od 0 (dla nieelektroli-low) do ń0 (liczba cząstek wprowadzonych dla roztworów rozcieńczonych), •i więc stopień dysocjacji może przyjmować wartości w zakresie: 0 < a < 1. W zależności od wielkości stopnia dysocjacji można podzielić elektrolity na : mocne a> 0.3 ; prawie całkowity rozpad na jony (zaliczają się do nich: większość soli; kwasy: HC1, HC104, HNOi, H>S04; zasady: NaOH, KOH, Ca(OH)s),

średniej mocy 0.3 > a > 0.03 ; (zaliczają się do nich: kwasy: HtP04, H.,As04, CH3COOH; zasady: NH, • H20, Al(OH).,)

słabe a< 0.03 ; zdysocjowane w małym stopniu (zaliczają się do nich: kwasy: ILS, HNO2, H2SO3; wodorotlenki metali ciężkich: Fe(OH)2, Fe(OH)j, Mn(OH)2, i inne.

Kwasy i zasady jednoprotonowe dysocjują:

HX—> H+ + X~    HCi-^H++Cr

hno.3 —» h~ + noj

MOH —» M++OH~    NaOH    Na+ + OH~

kwasy i zasady wieloprotonowe dysocjują stopniowo:

H„X —>nH + + X-    I etap    H,P04'H+ + IOPO4    0 = 0.27

II    etap    H2PO4 —» 11+ + HPO^j-    0=0.001

III    etap    HPO4- -> H + + PO 4“    Oai-io-5

H3PO4 —> 3H+ + PO^-

M(OII)n M n+ + nOH" Ca(OH)2 -> Ca(OH)+ + OH '

Ca(OH)+ -> Ca2+ + OH~

Ca(OH)2 -> Ca2+ +2011"

21


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Reakcje z jodem I? Odbarwienie roztworu jodu wskazuje na
37858 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Z reakcji (3) wynika: 1 mol AICI,— 4 mole NaOH 133.
77017 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 3. KOROZJA CHEMICZNA I ELEKTROCHEMICZNA METALI Koro
48140 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 reakcja: HCO3 + H+—» H2COj, a dodanie zasady (jonów
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Z reakcji (3) wynika: 1 mol AICI,— 4 mole NaOH 133.35 &nb
87343 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 Reakcje z amoniakiem Amoniak (NH3H20) reaguje z kat
37858 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Z reakcji (3) wynika: 1 mol AICI,— 4 mole NaOH 133.
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 tego, że pH roztworu elektrodowego ma wartość stałą, pote
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 zostałych po 5 cm! roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu

więcej podobnych podstron