23227 P5101349

Jfc    X - X

(z-xy- ($- x)~

#«o-« 0-0

Ss?-#¹ #

Ai_r | / - 6/5* 4A rmotAfm') fW,*.ł - 6/9 *9/9 f«wol/dm*|

|C|_r *6/9 fgiłol/diw'!

|Bł,»<V5|WmWm-*)

Zadanto 14 (1 punkt)

co angnnfcj ||j c/vtwiki. fctóre spowodują przesunięcie stanu rt»wn«Wł)tf poniższej waktjł<H»v enemrtycznej w prawo- 2SO_t*O_t *=* 2 90,

^ -*- - « -» >

Np dodtele ntotron, usuniecie pwxMmi. ochłodzenie okładu.

Zadinte 15(2 punkty)

ŹjjBPl wyrażenia na wale równowagi następujących reakcji: M 6> ♦ 5    w=« 2Wf_.

n c^łO^ »=« co_M

■5    <|P 3qpr -    XQ0

J^V9W"łfI7

(UH,!

wW

/jwwwmo prawo działania ikr w stanie równowagi stosunek Iloczynu stężeń produktów podnie-da—fidi 4» odpowiednich potęg d> iloczynu stężeń substratów podniesionych do odpowiednich potęg IM <W4iMkd| <kH w dwtl temperaturze (oraz ciśnienia w przypadku reakcji przebiegających w fazie gazowej ze /miana objętości reagentów), charakterystyczna dla danej reakcji.

Zadanie 16 (2 punkty)

■jt .ikł/d/ie pr/ehieipi następująca reakcja: N_<4 |H, *—* 2ŃH . W pewnej temperaturze T stwlerdzo no uatalenW dc Warw równowagi, w którym stężenia reagentów były następujące: [N,j = 0,87 mol/dm-'. fH_f| - O 415 nn|/dM*. INN,) 1 1,99 mot/dm*-Oblicz wartość stałej równowagi reakcji.

|04 ww»

*** _{_}___

_f._ni_r nwnwngł uMunrfc iloczynu sreżeó ^yfcłkww pMnw uonw-k *v •ytywMrtAtrn pno* 4M»

* «jm substratów podniecanych do6rfp*vwfednlclv poeęg i**r wu>ik«w;& <&b * tonę. v^.r<nk

' Itfjrciśnienia w przypadku neaftcjk przebiegając •-'•■. w .*•/,<• fpatmtf m /Mana ihjcw. m*a*m_y

*f*rv«vcaa dla danej reakcji:

*„J5ŁL

W W

I*——

Zadanie 17 (2 punkty) i'.ktesl.w którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji: 2COtOj t imti.cn *e «eżenw rlenn n obniży się temperanirę mieszaniny reakcyjnej. 0 nrtększy sic ciśnienie panujące w układzie reakcyjnym'	* ia>f (&.'*> pt
obniży sic (emperamre arfęfezy się stężenie tlenu mieszaniny reakcyjnej	nhrtmn sic ciśnienie łanu-jace a układzie re .teypp
OdponMź:
obniży się temperanirę miększy się oęienie [fenu mie«,ni„y ra^jnej	zwiększ-; we ciśnienie pM» ■ące w układzie reakcyjny®
nrf do ukradu reakcyjnej> ^1 dla reakcji egzoencTfeiyczne} dosarcza się substratu. to stan rów- j obniżenie temperatury przowa nnwagi przesuwa się w prawo stan równowagi w prawo	! pMkwaz V »Vy w zwiększenie ciśnienia przesuwa | stan równowag? w prawo
Rozważania prowadzono zgodnie z regułą przekory: /eżeJj tu układ będący w stanie równowagi zadziała jakiś czynnik zewnętrzny, który te równowagę otm TT» w układzie zajdzie przemiana zmierzająca do zminimalizowania skutków dzwono tegn uprtu i OMagnięcia nowego stanu równowagi.

Zadanie 18 (2 punkty)

Analizując poniższe równanie, podaj co najmniej 3 sposoby zwiekłzerwa Hydtymdcf flRdkft 2C& +7 0^4 CO, + 6 H₂0    JH<0

Odpowiedź:

I) dodanie substratu lub usunięcie produktu.

Ii ochłodzenie układu, ponieważ zachodzi reakcja egzotermiczna.

3) obniżenie ciśnienia w układzie, ponieważ zachodzi reakcja, dla której V_ni|i<trjrj < V_mjDłw.

KhwfylM I równowagi <1 163