46896 wykład I (5)
akteryst. kationów I grupy
K2Cr207
2Ag+ + Cr20^ -*|Ag2cr2o7
ciemnoczerwony osad
żółty osad
Ji2Hg2Cr pomarańczowy osad
2Pb2+ + Cr2072+ H20— |2PbCr04 + 2H+
2Hg2+ + Cr207 + H2Q — i2Hg2CrQ4 + 2H
KI
Ag 1 r — iAgl
kremowy osad
Pb2+ + 21' — |PbI2
żółty osad
Hg3+ + 21
" — iHg2I2
zielony osad (khaki)
V
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
wykład I (6) i charakteryst. kationów II grupyNaOH As Hg2’ + 20H~ -7 HgO + HjO żółty osad Cu2* + 20H
CHEMIA NIEORGANICZNAKurs CHC 01321 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW V GRUPYK Na NH4+, Mg24L POTAS,
85869 wykład I (2) Podział kationów na grupy analityczne Kryterium podziału jest wytrącenie osadu ka
16146 wykład I (10) Reakcje charakteryst. kationów IV grupyK2Cr207 brak efektu 2Ba2+ + Cr202~+ H20—
wykład I (4) .%cdKcje charakteryst. kationów I grupy W Ag” w PbJ NaOH 2Ag+ + 20H ->
wykład I (9) Reakcje charakteryst. kationów III grupyK4[Fe(CN)6] brak efektu
IMAG0258 C«u
wykład I (13) Wymagania kolokwialne _^ Zasada podziału kationów na grupy analityczne. Dlaczego anali
wykład I (3) Kationy I grupy z HCI wytrącają białe osady: 4,AgCl, 4,PbCI2, 4,Hg2CI2 Kationy II grupy
wykład I (7) cje charakteryst. kationów 11AgNQ3 w Drak ercłfl brakefek AsO; - 6H — Asr~ 4- 3H*Q AsO
więcej podobnych podstron