53119 testy, zielone str 56

20.    Ile jonów powstaje w wyniku dysocjacji soli o wzorze A1₂(S0₄)₃?

A Dwa.    B Pięć.    C Sześć.    D Trzy.

21.    Jaki jest ładunek anionu reszty kwasowej związku chemicznego o wzorze Na₂S0₄?

A 4-.    B 4+.    C 2-.    D 2+.

22.    Które z poniżej napisanych równań ilustruje otrzymywanie chlorku wapnia w reakcji zobojętniania?

A Ca(OH)₂ + 2 HC1-» CaCl₂ + 2 H₂0.

B CaO + 2 HC1-> CaCl₂ + H₂0.

C Ca + 2 HC1-* CaCl₂ + H₂.

D CaC0₃ + 2 HC1-> CaCl₂ + C0₂ + H₂0.

23.    W zlewce umieszczono blaszkę magnezową. Której z wymienionych substancji należy dodać, aby powstały jony magnezu Mg²⁺?

A Tlenku miedzi(II).

B Tlenku magnezu.

C Żelaza.

D Kwasu solnego.

24.    Do probówki zawierającej roztwór wodorotlenku wapnia wdmuchano powietrze z płuc — zaobserwowano zmętnienie, a następnie wytrącenie się białego osadu. Która z wymienionych substancji jest tym osadem?

A CaC0₃.    C    C0₂.

B CaO.    D    Na₂C0₃.

25.    W 40 g wody rozpuszczono 10 g soli kamiennej. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu?

A 10%.    B 40%.    C 20%.    D 25%.

26.    Do probówki zawierającej wodę morską dodano chlorku baru BaCl₂ i zaobserwowano wytrącanie się białego osadu siarczanu(VI) baru BaS0₄. Świadczy to o obecności w wodzie morskiej jonów:

A Mg²⁺;    C    Cl*;

B Ba²⁺;    D    S0₄²-.

27.    Która z podanych soli, w wyniku dysocjacji elektrolitycznej, rozpada się na jony Fe³⁺ i N0₃"?

A Fe(N0₂)₃.    C    Fe(N0₃)₂

B Fe(N0₃)₃.    D    Fe(N0₂)₂.

56