58532 str063 (4)

124 Ćwiczenie nr 14

Wyniki pomiarów

15-procentowy HC1		15-procentowy HC1 + 7 g/dm^3 urotropiny
t (min)	VHi (dm^3)	t (min)	V,h (dm^3)

Na podstawie otrzymanych wyników sporządzić wykres V = f(t).

Objętość wodoru wydzielonego w czasie 1 h przeliczyć na warunki normalne i obliczyć masę rozpuszczonego żelaza.

Na podstawie pomiarów wagowych i objętościowych wyznaczyć szybkość korozji stali w kwasie solnym bez dodatku i z dodatkiem inhibitora. Obliczyć procentowe zmniejszenie szybkości korozji:

K = ~ lg/(m²-h)]

K - szybkość korozji;

Am - masa rozpuszczonego żelaza (g);

S - powierzchnia próbki (m²); t - czas rozpuszczania (h).

P = ^K°. ^i 100%

P - procentowe zmniejszenie szybkości korozji;

Ko - szybkość korozji w kwasie bez dodatku inhibitora;

K, - szybkość korozji w kwasie z dodatkiem inhibitora.

SPIS TREŚCI

/    -i'*    \

Ogólne zasady BHP w laboratorium chemicznym......................L..............................i

Pierwsza pomoc w nagłych wypadkach.................................................................2

1.    Podstawowy sprzęt i odczynniki w laboratorium chemicznym..................................5

2.    Podstawowe pojęcia, prawa i obliczenia niezbędne do prowadzenia prac

laboratoryjnych...........................................'.........................................11

3.    Sporządzanie roztworów oraz badanie ich własności............................................27

4.    Elementy analizy jakościowej substancji - identyfikacja wybranych

kwasów, zasad i soli .............................................................................31

5. Analiza ilościowa - metody objętościowe...........................................................39

6. Analiza ilościowa - metody wagowe.................................................................47

7.    Analiza śladowa - oznaczanie metali ciężkich w surowcach i odpadach

energetycznych......................;............................................................A5

8.    Analiza ilościowa - metody instrumentalne........................................................61

9.    Analiza wody i metody jej uzdatniania do celów energetycznych.............................65

10.    Analiza substancji organicznych w tym paliw........... 77

11.    Absorpcja i adsorpcja - istota zjawisk ............................................................91

12.    Identyfikacja tworzyw sztucznych................................. 99

13.    Praktyczny szereg napięciowy metali............................................... 115

14.    Korozja metali; sposoby zabezpieczania przed korozją; inhibitory

w układach wodnych..................... 119

|    125