67020 img358 (4)

.-•„Z JC - i '>.5Ks*3S?IJSKWa*?¹.'-«

■; - .*srs3v^:“■

-

.' ^ ‘Który z wymienionych jonów nic jest k«_{aS(!m w Mjc<;iM loo}r.i Oroostedo:

W) HCOO :    O/ HS ; C/ HSO" ; O/

H PO

4    —

E' HCO

3 ’

~ stała dysoojocji l;wnsu: _<J^_y ^ — stopień dysocjacjl kwasu; c^ — Gl^zci'(e"

1 0 K^{(ore x} podanych ^ra/.Cfi porwała no obliczenie spienia Jonów wodorowych hydronowych) w niezbyt rozcieńczonych roztworach wodnych Gtobych kwasów

kwasu),

*-/k

-*3~^VX ś

^ [h^;]'[oh-] - Kj :    3/ (h j - c_k - K_k :    c/ X_k'L^H+j “ *S

°/    ■ ^k,c “ [«3 M -• ’ /Ql^h3 -

WylcreS; przedstawia miareczkowanie:    • /a/ Inoęncgo kwasu roocńą Zasadej    . C

słabego kwasu mocnĄ-zaaad^ .    o

c/ mocriego kwasu> sło.tx\ ‘zasadą    y>-

D/ słabej zasady- mocnym kwasem ^ - & S/ wykres nio przedstąv«a•'żadnej _/-_f    _ _/__

z ^y>dańych" możliwości.⁴ -    -

- c.

zQ3aeio

M

a HSO, -t- H O

^    _ o.    3a ^x:

H_SO^ 4- HO * W podań oj redkojl krw<3JS<xrnX

Cmó^?.^c J

r-

-A| H₂S0₄ -I HSOj. ;    I H_oO⁺ ; . C/ HSOj-i.H^O* I -

I_J a ^    4-’    4 * “3^V    ' -    _ 4 .‘•'*■*3'

:SO“ i H O ;

E/ H₂S0₄ i H₂0

.ardziej' poprawny zapis reakcji hydro!.- NH^Cl o'brązuje równanie:

NK₄OH + HC1

A/ NH^Cl -t- K^O

, +- - — +■..-■ +

3 - MH ,-b Cl 2H O    --. NH - -e OH + H-O + Cl

"4> -* _ •    2 ,    — .. . <Ł A    -3

Ir

C/-NrlJ" -e Cl + 2H^O ,

HPt>/ NK.⁺ + HO

k    4    2

±= l^H^OH + H^Ck V Ci

NH -ł-'H O^-1 3    3

3l NK 4- Cl + HO 4    2

NH₃ + Cl + OH

J v •

! *" OsolcI elektrolitu typu MeR wytrącą się wówczas,' ' gdy obecne W roztworze ;ony- Spełniają Warunek:

MeR

*-C^R1 > Wr ■ ^Blt^M3 * IXK'₍

R l^M<i\ *    [r] - I_m«R ^:- ^D/ L^Kel *0] - CeR ^:    Eń[^M*l² * W² -<M

roztwory Izotonlcżne tó""roztwory różnych substancji

o Jednakowym stężeniu procento-rrym w sto-łej temperaturze, ..wywierające jednakowe ciśnienie osmotyczne w stałej temperaturze, C/ o jednakowej ekstynkcji, .    .    ; y    '

•-'I o stałym ciśnieniu .osóotycznym niezależnym od temperatury, "

nie ulegających dysocjacji‘ elektrolitycznej o dowolnych stężeniach.