71806 Picture8

ISO

Tabela Z.3. Reakcje organiczne

Substrat	Reakcja	Efekt
1	2	3
Pierścieniowe stany przejściowe	reakcje policykliczne	powstawanie i rozpad wiązań
Związki łańcuchowe	reakcje elektrocykliczne	związki pierścieniowe C i odwrotnie
Związki nienasycone łańcuchowe	cykloaddycja	związki pierścieniowe
w-alkany	izomeryzacja	alkany rozgałęzione
Alkany wyższe	krakowanie katalityczne	alkany niższe (otrzymywanie benzyny krakingowej)
r-h + x2	halogenowanie (X2)	R - X + HX
R - CH3 + 02	utlenianie	R-Cll2-OH lub R-CHO lub R- COOII
Tłuszcze (02, światło)	autooksydacja	wodoronadtlenki z grupą -OOH
Alkeny, alkiny (katalizator)	uwodornianie	alkany
Alkeny + kwasy, np. ch2=ch2 + h2so4	addycja	estry CH3- Cl i2oso3h
Alkeny + Br2	addycja	dibromoalkan
Alkeny + HBr. np. Cl I3- CH = CH2 + HBr	addycja	bromoalkany CH3- CH-CH3 1 Br
Acetylen CH = Cl 1	wymiana jonu wodorowego na jon metalu	acetylid sodu Cl I = CNa
Alkeny + 03	ozonoliza	R-CHO+ R’-CHO
Węglowodory aromatyczne i pochodne (o) + x2	halogenowanie (X2 = C12, Br2)	(0X^X + HX
Węglowodory' aromatyczne i pochodne fOj + 1IN03 stęż. i 1I2S04 stęż.	nitrowanie	(o}"^N02 + H20

cd. tabeli Z.3

1	2	3
Węglowodory aromatyczne i pochodne fOj + H2S04 stęż. + SO.,	sulfonowanie	(oT'^O'".m,0
Węglowodory aromatyczne i pochodne fOJ + CHjCI, AlCIj	reakcja Friedcla i Craftsa	©^♦hci
p-chlorotoluen CH, fOj + NaOI 1 Cl	eliminacja - addycja (wyższa temperatura)	Ol, [Oj + Na( 1 OH
(oT^ch,,	metoda Wiliamsona	eter rph-0-cn, IJJJ + Nnl
Nitrozwiązki [or^N01	redukcja	anilina
Aminy r-nh2 + hci	przyłączanie protonu	R-NII,' + Cl
Aminy alifatyczne r-nh2+ hno2	nitrozowanie	K-NI 1 NO4 IIjO
Aminy alifatyczne R-NH2 + HN02)HC1	deaminacja	K - Ol 1
Aminy aromatyczne fnr^NIIj +HNOj,HCI	dwuazowanie	sól diazoniowa 0-N,n