74519 Tytanowce (1)

Ti

Otrzymywanie

ze względu na duże ciepło tworzenia Ti0₂ (945 kJ/mol) i znaczną rozpuszczalność 0₂ w Ti nie można go otrzymać jak większość metali przez redukcję C

Ti0₂ + 3C TiC + 2CO

również Na; Al; Ca; czy Mg redukują Ti0₂ nie do metalu lecz do niższych jego tlenków

również H₂ w 900°C redukuje tylko do Ti30₅

• TiCI₄ + 4Na    Ti + 4NaCI (750°C )

• TiCI₄ + 2H₂    Ti + 4HCI (2000°C )

•    w przemyśle TiCI₄ + 2Mg Ti + 2MgCI₂ (1200°C)

•

Właściwości chemiczne

•    sproszkowany Ti reaguje z powietrzem C0₂ i innymi gazami w stosunkowo niskich temperaturach (pył Ti wybucha w powietrzu)

•    lity Ti odporny na działanie tlenu do 350 °C stopy do 650 °C

•    reaguje z H₂ (adsorpcja + wodorki)

•    Ti²⁺/Ti E° = -1,75 V metal nieszlachetny

=> ponieważ pokrywa się warstwą tlenkową nie jest atakowany przez większość kwasów

=> pasywacja ta ustępuje pod wpływem reduktorów i środków kompleksujących

2Ti + 6HF *^2TiF₃ + 3H₂ czy w kwasie szczawiowym => na zimno nie reaguje z kwasami mineralnymi czy ługami => nie reaguje z wodą królewską

=> z większością niemetali tworzy trwałe związki międzywęzłowe Zastosowanie

•    ze względu na dużą odporność na korozję - do budowy aparatury chemicznej nie ulegającej działaniu Cl₂; HN0₃

•    ze względu na wytrzymałość i lekkość - w lotnictwie i astronautyce, silniki lotnicze,

•    turbiny wirówki

•    getter

•    w medycynie - endoprotezy, obudowy stymulatorów serca

Z wodorem - TiH₂

400°C 1000°C

Ti + H₂ -► TiH₂-► Ti + H₂

Z fluorowcami

Halogenki - najważniejsza grupa prekursory innych związków tytanu

2