85795 skanuj0054 (21)

106 4. Stężenia roztworów

14.    W celu przygotowania wzorca spektrograficznego W2 o zawartości 30 ppm Ni w proszku węglowym należy rozcieńczyć wzorzec WI o zawartości 100 ppm Ni czystym proszkiem węglowym. Obliczyć, jakie ilości wzorca W1 i proszku węglowego należy zmieszać i ujednorodnić, aby otrzymać 5,00 g wzorca W2.

15.    Pewna huta spala na dobę 1000 ton węgla, w którym średnia zawartość rtęci wynosi 50 ppb. Jaka maksymalna ilość rtęci może się w tym czasie dostać do atmosfery?.

16.    Platynowce oraz ren i złoto należą do najmniej rozpowszechnionych w skorupie ziemskiej trwałych pierwiastków. Ich zawartości wynoszą: 5 ppb Pd, 0,05 g Auft, ir'% Os, 0,001 ppm Ir, 1<T*% Ru, 0,1 ppb Rh, lff* g Pt/t, 1 mg Re/t Uszeregować te pierwiastki według wzrastającego rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej.

17.    Rozpuszczono w 28,088 g NiSC^THjO oraz 5,62 g C0SO4-7H2O w 100 g

wody. jakie są ułamki molowe jonów Ni²*, Co²⁴', SO4²" oraz HjO w tym roztworze?    280,88 g/mol, M_Cb504._7Hj0= 281,12 g/mol,

18,g*L

18.    Odparowano 40 g roztworu KC1 i RbCl. w którym ułamki molowe tych soli ~"* ‘'wyn{gity:"x^a = 0;02T~Xteq ^a~0.03rIle' waży sucha pozostałość?

74,55 g/mol, Mro -120,92 g/mol...

19.    Rozpuszczono w wodzie siarczan żelaza(II) otrzymując roztwór, w którym ułamek molowy wody wynosi 0,98. Obliczyć stężenie procentowe FeSO* w tym roztworze. M_FcSOł= 151,92 g/mol, M_Hj0= 18,01 g/mol.

20.    2 molowy roztwór wodny azotanu sodu ma gęstość 1,1 II g/cm³. Jaki jest ~ Ułamek moto wy NaNOi w tym roztworze? ■"85,0 g/moh~ ’■

'2l70^37?moiowy roztwór ZnŚO# ma gęstość 1,058 g/cm³. Wyrazie jegostężenie w ułamkach molowych i procentach wagowych. M_Ztó0ł = 161,43 g/moL

. 22. Próbkę składającą się z 2 moli roztworu siarczanu potasu, w którym ułamek molowy tej soli wynosił: x_KjS0<* 0,01, odparowano do sucha. O ile zmniejszyła się masa próbki? M_H}0=» 18 g/mol.

m

4.8.

73,

r' 24. 25.

ii 30.

31.

32,

33.

Obliczyć ułamki molowe oraz stężenie procentowe (wagowe) 2,40 mol alncgo wodnego roztworu chlorku wapnia. M_CłCłt — 110,99 g/mol.

Z SO g 32% roztworu CdS0₄ otrzymano roztwór 20%. Ile wody dodano?

Ile g wody należy odparować ze 160 g 5% roztworu azotanu magnezu, aby otrzymać roztwór 30%?

Ile gramów chlorku sodu należy dodać do 2S0 g 0,4% roztworu NaQ, aby otrzymać roztwór 8%?

Ile gramów 28% roztworu można otrzymać z 200 g roztworu 12%? Ile należy odparować rozpuszczalnika?

Ile cm³ 32% roztworu H2SO4 o gęstości d ■ 1,235 g/cm* należy dodać do 180 g 0,20 molalncgo H₂S0₄, aby otrzymać roztwór 20%?

Zmieszano 80 cm³ 50% H3PO4 o gęstości d| = 1,335 g/cm^y i 320 g roztworu kwasu fosforowego, w którym jego ułamek molowy wynosi x_HłP04" 0,02. Otrzymano roztwór, którego gęstość wynosi d₃ » 1,134 g/cm³. Obliczyć * stężenie molowe I procentowe wagowe tego roztworu. - 98 g/mol.

Należy przygotować 200 cm³ 2 molowego roztworu kwasu solnego. Ile cm³ ■ 25,0% roztworu HC1 o gęstości 1,124 g/cm³ należy użyć do tego celu? Miki " J 36,46^/mol------'_I----3

De g wody należy dodać do 500 g 5 molalncgo roztworu bromku sodu, aby stężenie roołalne tego roztworu zmalało pięciokrotnie? Mn* “ 102^ g/mol. He 8 CHjCOONa-3HjO należy dodać 10% roztworu octanu sodu, aby

otrzymać 40% roztwór? M_aj3C00M,.₃„_ł0 - 136,07 g/mol,    „ 82,02 g/mol, M_Hj0= 18 g/mol.

W jakim"stosunku objętościowym należy zmieszać 12% roztwór NHj o gęstości di = 0,950 g/cm³ z 26% roztworem NHj o gęstości dj * 0,88 g/cm³,

aby otrzymać 20% roztwór?    ^J    *****    _

400 cm³ 20% roztworu amoniaku o gęstości 0,926 g/cm³ wprowadzono <k>V kolby miarowej na 500 cm³ i dopełniono wodą do kreski. Jakie jest stężenie %

molowe otrzymanego roztworu amoniaku? M^-17,0 g/mol.

34,