86517 skanuj0003

kii|i| utleniania i redukcji

W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektroM

wcgo. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

n) MnQ₂ + H₂S0₄ — MnS0₄ + 0₂ + H₂0

1) Mn0₂ + HC1 —* MnCl₂ + Cl₂ + H₂0

C) (NH₄)₂Cr₂0₇ — Cr₂0₃ + N₂ + H_zO

d?Pb(NCQ₂ —*2PbO 4^I0₂ + 0₂

c)tr0₃,#HCl₍ —»?CrCl₃ +SC\₂ -&H₂0

!') Mg + NH₄C1 iAfe MgCl₂ + NH₃ + H₂

W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektroll>J wcgo. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji, u) Cu + H₂S0₄ CuS0₄ + SO_z + H₂0

b)    Cu + HN0₃ —* Cu(N0₃)₂ + NO + h₂o

ej Zn + HN0₃ —* Zn(N0₃)₂ + NH₄N0₃ + H₂0_J cl)Ag"+ hno7 —* AgND₃'+ N0₂ + H₂0

c)    Ai + NaOH + H₂0 Ę* NaAl(OH)₄ + H₂

W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektro®* wcgo. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

©\g₂S + HN0₃ — AgN0₃ + NO + S0₂ + H₂0 ttfCr(N0₃)₃ + KC10₃ + KN0₃ + H_zO — K₂Cr₂0₇ + KC1 + HN0₃ g)''c(N0₃)₂ + HN0₃ —* Fe(N0₃)₃ + NO + H₂0 MAI + KN0₂ + KOH + H₂0 —* NH₃ + KAl(OH)₄ eWKMn0₄ + KOH + K₂S0₃ — K₂Mn0₄ + K₂S0₄ + H₂0 KMn0₄ + H₂0 + KN0₂ — Mn0₂ + KN0₃ + KOH

*    ’ ’ ; dobierz współczynniki metodą bilansu elektrond*

icza czy reduktora - odgrywa w wypadku każdflj

u) KMn0₄ + H₂0₂ + H₂S0₄ — MnS0₄ + 0₂ + H₂0 + K₂S0₄

(ftpbOi -ł- H₂0₂ + H₂S0₄ —* Pb(HS0₄)₂ + 0₂ + H₂0

i.i ki -t- n₂o₂ + h₂so₄ — i₂ + h₂o + k₂so₄

d?c | (N(),)₃ + H₂0₂ + KOH — K₂Cr0₄ + KN0₃ + H₂0

wLk.CrA -ł- H₂0₂ + H₂S0₄ — Cr₂(S0₄)₃ + 0₂ + H₂0 + K₂S0₄

Ui‘oS + 11₂0₂ + H₂S0₄ — CoS0₄ + S + h₂o

W podiinych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektrono*® wcgo, n następnie przedstaw te równania w^apstao? jonowej, ii) KMnO., + K,S + H₂0 —* Mn0₂ + SOaTKOIł

I)) Zn *1- KCIO, -ł- I-I₂S0₄ —. ZnS0₄ + KC1 + H₂0    '1

h FoSOii KNC)₂ + H₂S0₄ — Fe₂(S0₄)₃ + NO + 11.0 -I- K₂S0₄ |l) Zn -t- NaOH + 11,0    * Na₂Zn(OH)₄ + II.

I) NaNOjgjgl I SO., --■■* NO + o₂ + Nh₂S()₄ + 11,0 D KNO, + Al + H_a0 + KOI! • Nil, + KAI(OII)₄

W podiinych rówiiiiniiich redoks dobierz współczynniki melodij liiliiiisu elektrono* I wcgo, n następnie pr/cdMitw te rówminln w I |onowe| y KMii0₄ + KOII • KjMlłOii I Oj l ICO

b)    KMn0₄ + HC1 — MnCl₂ + Cl₂ + H_zO + KC1

c)    Bi + HN0₃ — Bi(N0₃)₃ + NO + H₂0

d)    CuS + HN0₃ — Cu(N0₃)₂ + S0₂ + NO + H_zO

e)    K₂Cr0₄ + K₂S0₃ + H₂0 — Cr(OH)₃ + K₂S0₄ + KOH

f)    Zn + KN0₃ + H₂S0₄ — ZnS0₄ + KN0₂ + H₂0

3.23.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

a)    1“ + Br₂ —► I₂ + Br

b)    Sn²⁺ + Fe³⁺ + CI" 0 SnCl?" + Fe²⁺

c)    N0₂ + OH" —* NO; + NO; + H_zO

d)    CIO; + Cl' + H⁺ —* Cl₂ + H₂0

e)    I₂ + OH" — I" + IO" + H₂0

f)    CIO- + Cr³⁺ + H₂0 v- Cl" + Cr₂Of- + H⁺

g)    As0₃" + I₂ + H₂0 — AsOj" + I" + H⁺

3.24.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj pratafe cząsteczkową.

a)    S0₂ + Br₂ + H₂0 — Br + St3f + H⁺

b)    NH₄⁺ + NO; — N₂ + H₂0

c)    Cu²⁺ + Fe — Fe²⁺ + Cu

d)    SO²" +1₂ + h₂o —> S0₄²" + r + H⁺

e)    OH" + NO + N0₂ 0 NO; + H₂0

f)    Mn0₄ + I" + H₂0 —* Mn0₂ + I₂ + OH"

3.25.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj p^srać cząsteczkową.

a)    Cr + OH" + H₂0 — Cr(OH)j + H₂

b)    I'+ NO; + H⁺ — I₂ + NO + h₂o

c)    Mn0₄ + Cl" +H⁺ — Mn²⁺ + Cl₂ + H₂0

d)    Cr₂0?" + NO; + H⁺ ^ Cr³⁺ + NO; + H₂0

e)    NO; + Fe²⁺ + H⁺ ^ Fe³⁺ + NO + H₂0

f)    r + AsOt + H⁺ — I₂ + AsOt + H₂0

3.26.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj cząsteczkową.

a)    Cu + H⁺ + NO; — Cu²⁺ + NO_z + H₂0

b)    Hg + H⁺ + NOJ — Hg²⁺ + N0₂ + H₂0

c)    Sb + H⁺ + SOJ" — Sb³⁺ + S0₂ + H_zO

d)    Zn + H⁺ + NO; — Zn²⁺ + NH₄ + H_zO

c) Ag₂S + H⁺ + NO; — Ag⁺ + NO + S0₂ + H₂0 0 Hi₂S₃ + H⁺ + NO; — Bi³⁺ + NO + S0₂ + H₂0

3.27.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektrono

wego, a następnie zaproponuj ptntl^ cząsteczkową, u) Fe²' + HA +    • IV'¹ H* ll₂0

b) CoS + IIjOj + H* • (V S "l* 11,0 elCilOIlh ! HA 4011    ♦ CrUj 1 11,0__