CCF20110121043

B> Beata Ostrowska [£> Twoja matura - Chemia

Obliczać stałą równowagi reakcji.

4. Zmieszano ze sobą 1,50 mola alkoholu etylowego z 1,75 mola kwasu octowego

wytworzyło

tru. Oblicz stalą równowagi tej reakcji.

Obliczać początkowe stężenia reagentów na podstawie wyrażenia na stałą równowagi reakcji i stężenia równowagowe reagentów.

5. Reakcja syntezy amoniaku: N₂(_g) + 3H₂(_g) ** 2NH₃(_g) osiągnęła stan równowagi, w którym stężenia poszczególnych reagentów wynoszą:

[N₂] = 0,3 mol/dm³,

' [H₂] = 1 mol/dm³,

[NH₃] = 0,5 mol/dm³.

Oblicz początkowe stężenia azotu i wodoru.

6. Jak wzrost ciśnienia i temperatury wpływa na stan równowagi podanych reakcji dokonujących się w fazie gazowej?

2S0₃    Afl° = -875,6 kJ

AH° = 184,6 kJ AB⁰ = 341 kJ

3) 2S0₂ "ł" 0₂

b) 2HC1

H₂ + Cl₂

c)    2N₂0₅

d)    CO + H₂0

4N0₂ + 0₂

C0₂ + H₂

AH° = -326,5 kJ

Reakcja	Wzrost ciśnienia	Wzrost temperatury
a
b
c
d

VI. Równowaga chemiczna - Poziom rozszerzony

0-3 p.

Określać, jak zmieni się położenie stanu równowagi chemicznej po zmianie temperatury i ciśnienia.