I*
, f '/•
%*
SIU
ih;
?
i- z
QA~£
I
pytania / chemii: ! JjOC) _
_ j omow i wyjaśnij umuiy konfiguracji elektronowej w II okresie na tym przykładne wyjaśnij zakaz pauhegn i regule -W^U »
bunda, opisz konfiguracje elektronowa cząsteczki N2 au^
^ i omow rulure wiazania imedzy ligandess i atomem centralnym kompleksu, od czego zaJczy trwałość kompleksów ^
4 OPISZ wpływ kwasowości pil roztworu na rozpuszczalność osadu wskaż sole ( z wymienionych; których ten wpływ “«*
dotyczy zns agel pbi2 caco3 lo* *2 > ** a- e l^ęUnM- ■ *** i - f^C- ^ »r *
stopisz zasadę dziebma wskaźników kwasowo - zasadowych, podaj jeden przykład wskaźnika tofl' #/*£i
# w grupie azotowco w porównaj - .
- właściwości fizyczne poszczególnych pierwiastków
-konfiguracje elektronowa powłoki walencyjny _ XcJ^. (- >
- z _ -w-6*-a
Tj^TJS^n pr/yklad elektrochemie znego /rodła pradu (takiego jak baicna czy akumulator), omow przebiegające procesy _ ^ /*
chemiczne i zapisz równania reakcji ..... , _ . r LJL* \
temperatury Jtl
9 zapis/ jonowo równania następujących reakcji: i
- cynku z kwasem solnym -k/nm*4 z ki w środowisku kwaśnym -na2co3 z cuso4 —~>
-caco3 z woda zawierająca co2 ' ' .OAOHO • /V*« j ó u-fr> ~~~ ^ 0 /
-wodorotlenek magnezu z kwasem solnym ' ** c, j
0 olicz ph j) roztworu zawierającego 0,4 g wodorotlenku sodu w I dm3 roztworu b) kwasu octowego o stężeniu 0.3 (J
mol'ćmi c) roztworu zawierającego kwas octowy o stężeniu OJ mol/dm3 i *>cian sodu o stężeniu OJ mol/dm3 -pica roztworu octowego • 4,8 -masy molowe na:?3 o-16 h I (g/mol)
11 oblicz ro/puszczainosc molowa pbf2 a) w wodzie b) w roztworze kf o stężeniu 0.1 mol/dm3 -pksO pW2 = 7j6
12 czy reakcja 1/2 n2 + 1/2 o2 > no może przebić vamorzutnic w kierunku oznaczonym strzJaka w temperaturze 25 C (298K) dla reakcji tej dełiaH^IJ KJ/moi dcltaS=I2J5 J/(Kmol no)
Vkrotko opisz właściwości wiazania jonowego. podaj trzy przykłady związków gdzie takie wiązanie występuje UeĄ> ^
2 omow : wyjaśnij zmiany konfiguracji elektronowej w drugim okresie, na tym przykładzie wyjaśnij zakaz, pautiego i regule * bunda, opisz konfiguracje elektronowa cząsteczki O .
% wyjaśnij zaicznosc miedzy przewodnictwem elcktrucznym metali i ich budowa mikroskopowa omow związek miedzy ełcktroujctnnoscia metalu i jego reaktywnością wymień struktury krystaliczne typowe dla metali i podaj związane z nimi liczby koordynacyjne c/ci* 2f, ^2-
^-4 wyjaśnij pojecie układu koloidalnego podaj przykład koloidu gdzie substancja rozproszona jest ciało stałe
opisz, wpływ kwasowości ph roztworu na rozpuszczalność osadu wskaż sole (wsrod wymienionych) których len wpływ . dotyczy: ageł basod caco3 ag3pod 6 w grupie wcglowcow porównaj:
* właściwości fizyczne poszczególnych pierwiastków -konfiguracje elektronowa powłoki walencyjnej -stopień utlenienia
-charakter kwasowy/zasadowy tlenku
J ' -***7 omow zasadę pomiaru ph z wykorzystaniem ph-metru ( z uwzględnieniem budowy elektrod i procesów
* zachodzących)
w - 8 opisz i wyjaśnij wpływ temperatury na stan równowagi chemicznej
9 zapisz jonowo równanie reakcji dobierz W5.polczynniki stcchiomctr/cznc
■magnezu z kwasem solnym P j* k cA
-k2cr2o7 z ki w środowisku kwaśnym -naco3 z bacl2
<aco3 z h2o zawierająca co2 -wodorotlenku zclaza III z kwasem solnym
10 oblicz ph ajroztworu /zwierającego 0.2g wodorotlenku sodu w 0.5 dm3 roztworu b) roztworu kwasu oct 0.5 moL/dm3 c)roztworu zawierającego kwas octowy o stężeniu O.2mol/dm3 i octan sodu o stężeniu 0,3 mol/dm3 -pka kwasu octowego - 4,8 -masy molowe na:23o:l6h;l (g/mo!)
11 oblicz rozpuszczalność molowa ca!2 a)w wodzie b) w roztworze kf o stężeniu 0.1 mol/dm3 -pkocaO-10.5
rr?r»™: ,/2J°2 ^no2 przebiegać samorzutnie w kicnmku oznaczonym strzałka w twmpcralurzc 25 ( f298K ł d'a reakcji tej: deluJI - -57.1 KJ/mol
ddtaa * -73J/tK mo! oo2) si/
JL>
M