chemiametale0

Zadanie 652 (3 pkt)

Uzupełnij wniosek wynikający z wykonanego doświadczenia, wpisując w puste miejsce wyrazy lub sformułowania wybrane spośród:

zielone, odbarwienie, wytrącenie brunatnego osadu, anionów manganianowych{VI), kationów manganu{ll), obojętnym, zasadowym.

Każde sformułowanie może zostać użyte dowolną ilość razy.

Aniony manganianowe(VII) w środowisku kwaśnym redukują się do..........................

.................................. czemu towarzyszy......................................................roztworu.

Aniony manganianowe(VII) w środowisku...................................redukują się do tlenku

manganu(IV), czemu towarzyszy..................................................................roztworu.

Aniony manganianowe(VII) w środowisku..........................................redukują się do

.................................. czemu towarzyszy......................................................roztworu.

Zadanie 653 {2 pkt)

Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając wybrane dokończenie spośród podanych w nawiasie.

a)    Najsilniejsze właściwości utleniające aniony MnOa wykazują w środowisku {zasadowym, obojętnym, kwasowym).

b)    Aniony MnO; w reakcjach redoks mogą pełnić rolę (tylko reduktora, tylko utleniacza, reduktora i utleniacza), ponieważ mangan w tym jonie występuje na {najwyższym, najniższym, pośrednim) stopniu utlenienia.

U Informacja do zadań 654 i 655.

_t/if 31 Na podstawie filmu 31Reakcja roztworu KMnOa z H2C2O4 w środowisku kwaśnym” rozwiąż zadania 654 i 655.

Zadanie 654 (2 pkt)

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, jaka zaszła po zmieszaniu wymienionych w tytule filmu substancji, wiedząc, że produktami reakcji są: siarczan(VI) manganu(ll), tlenek węgla(IV), siarczan(VI) potasu i woda. Współczynniki stechio-metryczne dobierz, stosując metodę bilansu elektronowego.

1/Bilans elektronowy:................................................................................................... 3/ Równanie reakcji:

Zadanie 655 {1 pkt)

Porównaj szybkość reakcji zachodzącej w obu zlewkach i napisz, jaką rolę pełni siarczan(VI) manganu(ll) dodany do pierwszej zlewki.

Zadanie 656 (1 pkt)

Jednym ze sposobów otrzymywania żelaza jest proces wielkopiecowy, w którym zachodzą między innymi reakcje opisane poniższymi równaniami.

Fe^Os + CO -* 2FeO + C0₂ FeO + CO -*■ Fe + C0₂

Określ, jaką rolę pełni tlenek węgla(lł) w procesie wielkopiecowym.

Zadanie 657 (2 pkt)

Rozdrobnione żelazo samorzutnie zapala się na powietrzu, tworząc tlenek o wzorze Fe₃0₄.

Napisz równanie tej reakcji oraz określ stopnie utlenienia żelaza w powstałym produkcie, pamiętając, że żelazo występuje w nim na dwóch różnych stopniach utlenienia.

H Informacja do zadań 658 i 659.

Na podstawie filmu 12 ..Reakcja żelaza z HCI i H₂S0₄” rozwiąż zadania 658 i 659. Zadanie 658 (3 pkt)

a) Napisz wzory sumaryczne związków żelaza, które powstały w reakcjach zaprezentowanych w przeprowadzonych doświadczeniach.

b)    Uzupełnij poniższe zdanie.

Podczas reakcji powstają związki żelaza na...................stopniu utlenienia, które

w roztworach mają..............................................zabarwienie.

c)    Zapisz w skróconej formie jonowej równanie zachodzącej reakcji.