0039

WIĄZANIA METALICZNE

Wiązania metaliczne - charakterystyczne dla ciał należących do grupy metali, których strukturę stanowi:

sieć krystaliczna - utworzona przez jony dodatnie tzn. jądra atomowe i elektrony niewalencyjne;

elektrony walencyjne - mające dużą swobodę ruchu w sieci krystalicznej tzw. gaz elektronowy.

Oddziaływujące wzajemnie jony dodatnie i ujemna „chmura” elektronów tworzą trwałą strukturę krystaliczną metalu. Swobodne elektrony o dużej ruchliwości zapewniają wysoką przewodność elektryczną i cieplną metali.

WIĄZANIA MIESZANE

W niektórych ciałach może występować równocześnie kilka rodzajów wiązań, co jest efektem różnego rozmieszczenia elektronów walencyjnych w cząsteczce. Mogą występować wówczas struktury jonowe i kowalencyjne.

H⁺ + Cl

struktura jonowa

Struktura jonowa jest charakterystyczna dla cieczy, a kowalencyjna dla gazów oraz ciał stałych takich jak porcelana, szkło, mika.

M a te ri ałoz n a wstwo e le ktrote ch n i czn e 2/18