35 (312)

2.6. Obliczanie stężeń i miana roztworów w analizie alkacyme-trycznej

Przykłady obliczeń:

1. Na zmiareczkowanie 10ml roztworu HCI zużyto 6,5ml 0,09mol/l

roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe i miano roztworu HCI.

HCI + NaOH = NaCI + H₂0 roztwory 1    2

Ponieważ roztwory 1 i 2 reagują w stosunku 1:1, wobec tego M-i Vi = M₂ V₂. W naszym przypadku:

0,09'6,5

Mi =-mol/l

10

i / Znaczenie analizy alkacymetrycznej

Analiza alkacymetryczna znalazła zastosowanie m.in. w ozna-* 'limu zawartości kwasu solnego w treści żołądkowej, stężenia jonów wodorowęglanowych w surowicy krwi, stężenia wolnych hwnuów tłuszczowych w krwi, w oznaczaniu azotu w płynach ustrojowych metodą mikro- Kjeldahla (nie jest stosowana obecnie mimo wuhlości i dokładności z powodu czasochłonności oznaczeń), do u um ,/unia ilościowego aminokwasów według Sórensena, wyzna-iHmm dwufazowej krzywej miareczkowania aminokwasów, liczby linyillania tłuszczów.

Z obliczonego stężenia wyznaczamy miano roztworu HCI, któro I oznacza liczbę gramów substancji w 1 ml roztworu.

2. Na zmiareczkowanie 10 ml roztworu H2SO4 zużyto 6,5 ml 0,0fll mol/l roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu 1 siarkowego.

Jeżeli współczynniki reakcji są różne, wówczas:

(3₂M₁V₁ = [BjM₂V₂ gdzie pi i p₂ oznaczają współczynniki reagen

tów. W naszym przypadku:

H₂S0₄ + 2NaOH = Na₂S0₄ + H₂0 roztwory 1    2

wobec tego: 2M-|Vi = 1M₂V₂ 0,09 6,5

Mi =-mol/l

2 • 10

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

i Przygotowanie buforów octanowych, pomiary ich pH, wyznaczanie pojemności buforowej:

1) zmieszać roztwór kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/l z roztworem octanu sodu o takim samym stężeniu według

achematu:

1/1ml + 9ml, 3/ 5ml + 5ml, 5/9ml + 1ml,

2/3ml + 7ml, 4/7ml + 3ml li) zmierzyć pH uzyskanych pięciu buforów octanowych, u) wyznaczyć pojemność buforową roztworów 1, 3 i 5 dodając do nich po 0,5 ml roztworu HCI o stężeniu 0,1 mol/l, wymieszać I zmierzyć pH każdego z nich.

I lokonać odpowiednich obliczeń,