33 (399)

1

Z przedstawionej krzywej wynika, że podczas oznaczania moc nego kwasu roztworem mocnej zasady najlepszym wskaźnikiem jest błękit bromotymolowy, którego zmiana zabarwienia zachodzi w przedziale pH 6,0-7,6.

W analogiczny sposób można wyznaczyć przebieg krzywej mia reczkowania mocnej zasady roztworem mocnego kwasu.

2.3. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą

Różni się ono od miareczkowania mocnego kwasu tym, że rów nocześnie z reakcją zobojętnienia zachodzi reakcja odwrotna - hy droliza utworzonej soli. Np.:

CH3COOH + Na⁺ + OH~+± CH₃COO“ + Na⁺ + H₂0 pH * 7 ponieważ:

CH3COO^- + Na⁺ + H₂0 «=± CH3COOH + Na⁺ + OH^- w punkcie

równoważnikowym - pH > 7

Na zmiareczkowanie 10 ml roztworu CH3COOH o stężeniu 0,1 mol/l zużywa się również 10 ml roztworu NaOH o tym samym stężeniu a zmiany pH są następujące:

ml NaOH	Pb	ml NaOH	pil _
(),()	2,87	9,99	7,75
1,0 .	3,80	10,00	8,72
5,0	4,75	10,01	9,7
0,0	5,70	10,02	10,0
0,9	6,75	10,10	10,7
0,98	7,45

cli w poszczególnych etapach miareczkowania możemy obliczyć • "i/ynl;i|ąc z następujących zależności:

11 w punkcie wyjściowym (10ml 0,1 mol/l CH₃COOH i 0 ml NaOH) Im <>ino jonów wodorowych [ H⁺] = VK_k C_k, i ud chwili wprowadzenia pierwszej kropli NaOH w roztworze f'i|ilii|o się octan sodu i kwas octowy tworzące układ buforowy, 'i 1 Mórogo w tym przypadku:

10 - x

| II' |    1,8 10^-5’- X- oznacza liczbę ml dodanego

x    roztworu NaOH

■    / punkcie równoważnikowym w roztworze znajduje się tylko lnu indu, a więc sól mocnej zasady i słabego kwasu (zgodnie i' •«u.| Hrónsteda jest to słaba zasada anionowa CH₃COCT) wo-

' ' Iimio ^.tężenie jonów wodorowych:

/Kw Ky

gdzie stężenie słabej zasady anionowej (CH₃COO ):

V„    V₀ - początkowa objętość kwasu

V - objętość dodawanego roztworu mocnej zasady

V„ + V

■    pu pi/okroczeniu punktu równoważnikowego w roztworze znaj-ił i|m nip obok słabej zasady anionowej, nadmiar mocnej zasady

71