347 [1024x768]

Ogniwa galwaniczne

Silą elektromotoryczna ogniw galwanicznych

W czasie elektrolizy wodnego roztworu HC1 przy użyciu zewnętrznego źródła prądu (rys. 5.2) następował rozkład kwasu solnego do gazowego wodoru i chloru według reakcji:

anoda (Pt):Cl“ - 1/2C1* + e~

katoda (Pt): H* + e~ =* 1/2H₂____ (5.78)

Cl- + H⁺ = 1/2CI_2(b) + l/2H_Wf)

Wykonana przy tym, przez zewnętrzne źródło prądu stałego, praca elektryczna musiała być co najmniej równa pracy tworzenia HC1, czyli zmianie entalpii swobodnej tworzenia AG_HCl. W wyniku tego procesu elektrolizy, otrzymaliśmy gazowy chlor i gazowy wodór pod ciśnieniem 1 atm.

Wyobraźmy sobie teraz, że odwrócimy kierunek przebiegu procesów elektrodowych — reakcje zachodzące bowiem na elektrodach Pt są odwracalne. Odłączmy zewnętrzne źródło prądu (rys. 5.7) i rozpocznijmy proces przepuszczania przez elektrody gazowego wodoru i gazowego chloru.

Na powierzchni elektrod platynowych (metal obojętny) rozpocznie się proces przechodzenia wodoru i chloru do roztworu pod postacią jonów. Procesy zachodzące na elektrodach w czasie elektrolizy zostały tutaj odwrócone:

0:l/2Clj_(f) + r - a-

(5.79)

⁰ _

1/2H_2(<) + l/2CI_J(t) = H* + Cl-