1U

Pewna reakcja przebiega w 10% po upływie 20 min. w temp. 50°C, a po upływie 5,3 min. w temp. 80°C. Znaleźć energię aktywacji.

Odpowiedź: 10,1 kcal/mol.

11

Ile razy wzrośnie szybkość reakcji po zwiększeniu temperatury od 373 do 473 K, jeżeli energia aktywacji wynosi a) 20 kcal/mol, b) 40 kcal/mol ?

Odpowiedź: 300 i 90 000 razy.

12

Stała szybkości reakcji rozkładu N₂Oj wynosi w temp. 25°C 1,72 • 10“*, a w temp. 55^aC 7,5 • 10-⁴s-\ Obliczyć AC*, AH* i AS* reakcji.

Odpowiedź: A//* » 8,91 kcal; AS+ - -50,45 cal/deg; AC* =* 23,94 kcal.

13*

Reakcja Mienszutkina (C₂H₉)₃N + C₂H₉Br=*(C₂H₉).»N©Br® charakteryzuje się bardzo małą wartością czynnika przedcksponencjalncgo (przedwykładniczego). Wyjaśnić dlaczego?

14

Jeden cm¹ węgla aktywnego ma powierzchnię 800 m^ł. Obliczyć jaka objętość amoniaku (w przeliczeniu na p = 1 atm i t — 0°C) ulegnie zaadsorbowaniu na powierzchni 50 cm³ węgla, jeżeli założyć kompletne pokrycie powierzchni. Średnica cząsteczek NH₃ wynosi 3,00 A.

Odpowiedź: 21,07 dm³.

15

Obliczyć powierzchnię katalizatora, który adsorbuje 76 cm³ azotu (p = 1 atm, t = 0°C) na 1 g do utworzenia warstwy jednocząsteczkowej. Efektywna powierzchnia cząsteczek azotu w warunkach doświadczenia wynosi 16,2 A*.

Odpowiedz: 330,7 m*.

16*

Jeżeli dwa gazy A i B ulegają równocześnie adsorpcji, to spełnione jest równanie

e_A - —-

1+*a P\+b_BPn

Wykazać słuszność podanego wyrażenia.

17

Dlaczego węgiel aktywny wykazuje szczególne właściwości powierzchniowe jako adsorbent?

18

Przedstawić zalety wymieniaczy jonowych jako katalizatorów kwasowo-za sad owych. 19*

Zaproponować mechanizm reakcji hydrolizy/?- i y-lak tonów, katalizowanych przez kwasy.

20*

Dlaczego reakcja H_a + C1_a = 2 HC1 jest łańcuchowa, podczas gdy H_a + J₂ = 2 HJ przebiega „normalnie”?