5 (14)

riuc&UA iVA Vlu.doc

riuc&UA iVA Vlu.doc

diagramie

^{lC ma} PUHfoów ujemnych.

izowym. Objaśnij ich ^r" ,„ⁿ'^leszani"y pkt    możliwe do    P^Wai

siania; nie nm    . ^{1 łV/M}^ waz isimeiace Inh ursnttiętnieiam i irh rodzaj

cp

cd

CD

% * •

15. Do oznaczania masy molowej substancji rozpuszczonej X najlepiej jako rozpuszczalnik (X rozpuszcza się

w każdym z nich) nadaje się:    ,

a) p-dichlorobenzen (X»=7,l 1 K-mol"¹ -kg);    b) kwas octowy (X_t=3,57 K-mol -kg);

cj benzen (>T»=5,07 K-mor'-kg);    d) woda (X,-1,86 K mol -kg);

e) wszystko jedno bo X i tak rozpuszcza się w każdym z nich; o to zależy od rozpuszczalności X.

Zaznacz, poprawną odpowiedź. 1 pkt za dobrą odpowiedź, -1 pkt za zlą. za brak odpowiedzi 0 pkt.

Stała równowagi K„ reakcji A(g) + B(g) = AB(g) w pewnej temperaturze yyynosi 3. Zmieszano równomolowe ilości wszystkich 3 biorących w niej udział substancji pod ciśnieniem normalnym i pozwolono na ustalenie się ^nu równowagi, po c^m wprowadzano w układzie niżej opisane zmiany. Reakcja jest egzotermiczna. Przy

Tvyni->«yvch stwierdzeniach zaznacz, które są prawdziwe, a które fałszywe.    . , . _n ,,

Tpkt możliwe do uzyskania; po Z, pkt za każdą dobrą odpowiedz, po-V: pkt ża zlą, za brak odpowtea!zt p

po podniesieniu temperatury w warunkach izobaiycznych ułamek molowy A wzrósł    ...........................

po dodaniu 1 mola A w warunkach izotermiczno-izobarycznych liczba moli subslancji AB zmalała.........................

po podniesieniu ciśnienia w warunkach izoterm,cznych liczba moli substancji AB wzrosła ..................

Iowy....................*.....................