Przez zobojętnienie kwasu szczawiowego wodorotlenkiem sodu otrzymuje się szczawian sodu zgodnie z równaniem reakcji:
H2C204 + 2NaOH
Sprzęt:
2 zlewki na 100 cm3 Cylinder na 50 cm3 Zestaw do ogrzewania Zestaw do ogrzewania pod zmniejszonym ciśnieniem
Lejek sitowy z sączkiem lub lejek z płytką z porowatego szkła nr 3 Zlewka na 150 cm3 Bagietka szklana Termometr 0—100°C Probówki
Na2C204 4- 2HzO.
Odczynniki:
Kwas szczawiowy krystaliczny H2C204-2H20 — 25 g Wodorotlenek sodu — 16 g Etanol 96%
Papierki wskaźnikowe uniwersalne Manganian(VlI) potasu, roztwór 0.1% Kwas siarkowy(VI), roztwór 1-molowy
Wykonanie:
25 g krystalicznego kwasu szczawiowego rozpuścić, w temperaturze ok. 80°C, w 25 cm3 wody, a 16 g wodorotlenku sodu rozpuścić w 50 cm3 wody.
Do roztworu kwasu szczawiowego, mieszając, dodawać powoli roztwór wodorotlenku. Strąca się drobnokrystaliczny osad szczawianu sodu. Po dodaniu całej porcji roztworu NaOH ciecz nad osadem powinna mieć odczyn zasadowy (zbadać papierkiem uniwersalnym).
Wytrącony osad odsączyć na lejku sitowym z sączkiem z bibuły filtracyjnej (ostrożnie, aby nie przerwać sączka) lub na lejku z płytką z porowatego szkła nr 3, a następnie przemyć kolejno 10 cm3 zimnej wody i 10 cm3 etanolu. Jeżeli odczynniki były zanieczyszczone, należy preparat przed płukaniem alkoholem zdjąć z sączka i przekrystalizować, tj. rozpuścić w gorącej wodzie, przesączyć pozostawić do wykrystalizowania. Przekrystalizowany preparat przepłukać ponownie wodą i alkoholem, przenieść do suchej zlewki i wysuszyć w suszarce w 120°C. Po wysuszeniu preparat zważyć i obliczyć wydajność.
Niewielką ilość otrzymanego preparatu rozpuścić w probówce w kilku cm3 wody, dodać 1—2 cm3 1-molowego H2S04 i ok. 1 cm3 0,1% roztworu KMn04. Zawartość probówki wymieszać obserwując zabarwienie otrzymanego roztworu. Następnie roztwór ogrzewać lekko nad palnikiem, tak aby był mocno ciepły (temp. ok. 50—60 C), i obserwować czy się odbarwia.
Jeżeli podczas ogrzewania wytrąci się brunatny osad, dodać kilka kryształków preparatu lub doświadczenie powtórzyć z mniejszą ilością roztworu KMn04.
Jodek ołowiu(II) tworzy żółte blaszkowate kryształy trudno rozpuszczalne w zimnej wodzie, nieco lepiej w gorącej. W 100 g wody w temperaturze 20°C rozpuszcza się 0,069 g Pbl2, a w 100 C — 0,463 g Pbl2. Sól ta rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu oraz w stężonych roztworach mocnych zasad.
Jodek ołowiu(II) najłatwiej można otrzymać w wyniku reakcji jodku potasu lub sodu z rozpuszczalnymi w wodzie solami ołowiu(II), np. azotanem(V), octanem, chloranem(VII).
Azotan(V) ołowiu(II) jest solą ołowiu dobrze rozpuszczalną w wodzie. Ze względu na toksyczność (właściwości trujące) wszystkich związków ołowiu przy pracy z azotanem(Y) ołowiu(II) należy zachować ostro-/nosc.
Reakcja otrzymywania jodku ołowiu(II) przebiega zgodnie z równaniem:
Pb(N03)2 + 2KI -> Pbl2 + 2KN03.
Sprzęt:
Zlewka na 100 cm3 2 /.lewki na 150 cm3 Zlewka na 250 cm3 2 /lewki na 600 cm3
Cylinder miarowy na 100 cm3 Zestaw do sączenia zwykłego z karbowa
nymi sączkami
121