CCF20110129038

			CH,
a) CH,	-ch2—ch2oh		b) CH CH,'	Oli
l>0—H		3330 cm-'	^O-ll	3280 cm
VC-H		2940 cm"^1	^C—H	2940 cm-
<$C-H		1460 cm^-11380 cm^-1	<$C-H	1460 cm“
			^C(CH3)2 I	1375 cm" 1355 cm^-

!

Przy interpretacji widm należy znać warunki, w jakich były otrzymywane. Ol,tu wujemy bowiem zmiany częstości drgań grupowych dla danej substancji związane / e działywaniami międzycząsteczkowymi. Oddziaływania takie nie występują praktyc e w fazie gazowej, występują natomiast w fazach ciekłych i krystalicznych. Zjawisko u cjacji cząsteczek obserwujemy m.in. w przypadku alkoholi i fenoli. Swobodnej, nie/n cjowanej grupie —OH przypisujemy pasmo absorpcyjne w zakresie 3670-3580 cm Pasmo to obserwuje się w widmie par alkoholi, a także w widmach rozcieńczom roztworów alkoholi, np. w CC1₄. Natomiast wzrost stężenia alkoholi prowadzi do |< wstania dimerów, a następnie poliasocjatów, dlatego w widmie oprócz pasma swobmlii grupy —OH pojawiają się w obszarze niższych częstości nowe pasma. Przypadek lut ilustrują fragmenty widm cykloheksanolu w CC1₄, przedstawione na rys. 6.47. Widzlih że w miarę wzrostu stężenia cykloheksanolu zanika pasmo wolnej grupy —OH |n 3620 cm^-1, a pojawiają się nowe pasma, których intensywność wzrasta.

T [%]

6.4.4.2. Analiza ilościowa w podczerwieni

Prawa absorpcji opisane w rozdziale poświęconym spektrofotometrii UV-Vis słuszne także w podczerwieni. Dlatego w analizie ilościowej w podczerwieni kor/ stamy z zależności, że absorbancja jest proporcjonalna do stężenia analizowanej prólil Wybór warunków oznaczania w tej metodzie jest tak samo istotnym zagadnieniem Jul w spektrofotometrii UV-Vis. Należy zatem:

Il Dokonać wyboru pasma analitycznego. Piiniiio lo powinno być intensywne i nie hnii iiiiklitclać się na pasma innych składników próbki.

'l Wybrać odpowiedni rozpuszczalnik, który powinien dobrze rozpuszczać próbkę Hory nic może absorbować w zakresie pasma analitycznego. t| Dobrać odpowiednie stężenie próbki i grubość warstwy absorpcyjnej.

i,, n 'IH Graficzny sposób postępowania w me-„Mi linii podstawowej

I) I )okonać eliminacji absorpcji tzw. tła, tzn. absorpcji spowodowanej obecnością nie lnu /,onych składników w próbce. Przy opracowaniu „ręcznym” najczęściej stosowaną n hiil.| eliminacji absorpcji tła jest metoda linii podstawowej. Sposób postępowania jest , nastawiony na rys. 6.48. Krzywa absorpcji związku badanego wykazuje minimum i puszczałności T_s (maksimum absorpcji) przy a,. Jeżeli poprowadzi się styczną (tzw. uh, podstawową) do krawędzi krzywej absorpcji, to w punkcie Z przetnie ona pro-i prostopadłą do osi odciętych, przechodzącą przez punkt A|. Linia podstawowa jest licowaniem miejsca, gdzie powinna znajdować się linia tła, przy nieobecności pasma

.....rpcji substancji oznaczanej. Punktowi Z odpowiada zatem transmitancja tła, czyli

i Absorbancja substancji badanej A, określona metodą linii podstawowej, wyniesie:

„    ,    100    , 100    , To

^A = log    -7-    - log —    =    log —    (6.70)

G    /o    h

' celu oceny ilościowej badanej próbki należy przeprowadzić kalibrację używając rozmów wzorcowych. Współczesne spektrofotometry IR zaopatrzone w komputer mają możliwość ustalenia linii podstawowej i eliminację tła na drodze numerycznej.

' 1.4.3. Przykłady zastosowań spektrofotometrii IR

Spektrofotometria w podczerwieni jest podstawowym narzędziem pracy w laborato-1 i m li chemicznych o profilu naukowym, w laboratoriach przemysłowych, a także w la-' 'iiiloriach związanych z badaniami biochemicznymi, medycznymi, z kontrolą środków f ożywczych, z ochroną środowiska itd. Główne dziedziny zastosowań to: