CCF20121020035

[ET] = [CH3COO] = ca - ilość cząstek zdysocjowanych [CH3COOH ] = c - ca - ilość cząstek niezdysocjowanych c - stężenie początkowe kwasu.

Wstawiając powyższe dane do wzoru na stałą dysocjacji, otrzymujemy prawo rozcieńczeń Ostwalda.

_r. ca-ca ca"

K=—— =. ............(22)

c- ca 1 - a

z którego wynika, że przy nie zmiennej stałej w danej temperaturze, ze zmianą stężenia słabego elektrolitu, zmienia się stopień dysocjacji-a odwrotnie proporcjonalnie do jego stężenia.

X . Iloczyn jonowy wody, pH

Podobnie jak w przypadku słabych elektrolitów, dla wody można wyznaczyć stałą dysocjacji w oparciu o jak stałą równowagi chemicznej

H₂0 o H⁺ + OH'

[H⁺][OH )

I h₂0]

1,8 • 10 ¹⁶

Po przekształceniu i wstawieniu wartości liczbowej za [H2O] = 55.4 mola (stężenie molowe wody), otrzymujemy:

Kh20^x [H2O] = I H20 iloczyn jonowy wody Ih20 = [H⁺] ' [OH ] = MO'¹⁴ mol • dra’³ ........(23)

Iloczyn jonów [PI⁴] i [OH] w każdym roztworze zachowuje w temperaturze 25°C stałą wartość wynoszącą 1- 10'¹⁴ mol • dm'³.

W czystej wodzie [Hf'] = [OH] = / • 10~⁷ mol jonów-dni³ .

Taki roztwór przyjmuje się jako obojętny.

W środowisku kwaśnym stężenie jonów [H*j jest większe od MO" mol/dnT a zasadowym [OH' mniejsze od 1 • 10"⁷.

Kwasowość roztworów zależy od stężenia jonów wodorowych i podaje się w zapisie :

pH = - log [H⁺] => - log a_H+........... (24)

a»+ - aktywność jonów wodorowych

36