Należy jednak pamiętać, że liwalose hv<11 H• • /.»I» /s w dużym
stopniu tul lun peral u i y. ()gi zewu nic lak ich zwią/kow powoi luje utratę e/;)slee/.ek wody i powstanie soli słabiej uwodnionej lub bezwodnej.
1. Wyjaśnij, czy każdemu procesowi rozpuszczania substancji w wodzie towarzyszy ogrzewanie się lub oziębianie roztworu.
2. Odczytaj z wykresu rozpuszczalności (s. 116) rozpuszczalność:
a) SO: w 20°C,
b) Nad w 40°C,
c) KN03 w 40°C.
4. Opisz czynności, jakie należy wykonać, aby otrzymać roztwór nasycony.
4. Wyjaśnij, dlaczego ogrzana w słońcu coca-cola pieni się po otwarciu butelki.
5. Opisz, co zaobserwujesz, ochładzając gorący nasycony roztwór KNOv (). Oblicz masę PbCl2, który powstanie w wyniku reakcji 50 g MgCl2- 6 H20
z wodnym roztworem Pb(N03)2.
7. Oblicz masę ZnS04 ■ 7 H20, konieczną do wytrącenia osadu siarcza-nu(Vl) baru z roztworu zawierającego 15 g Bad2.
8. Oblicz masę Cr2(S04)3 • 18 H20. jaką należy odważyć w celu otrzymania:
a) 550 cm3 0,2-molowego roztworu Cr2(S04)3,
b) 350 g 8-procentowego roztworu Cr2(S04)3.
Liczbę atomów lub cząsteczek można określić, posługując się pojęciem mola. Mol to 6,02 ■ 1023 sztuk. Jeśli zgromadzimy w jednym miejscu 6,02 • 1()23 sztuk drobin badanej materii i zważymy je, to masa takiej porcji nazywa się masą molową. Jeśli badana substancja jest gazem, to 6,02 ■ 1023 sztuk (atomów lub cząsteczek) zawiera się w objętości 22,4 dm3 odmierzonej w warunkach normalnych. Znajomość liczby moli pozwala określać zawartość substancji w roztworze. Najczęściej posługujemy się wtedy stężeniem procentowym, wyrażonym wzorem:
lub stężeniem molowym, wyrażonym wzorem:
C = —
m V
r
Podczas przygotowywania roztworów ograniczeniem możliwości uzy sk.mia danego stężenia jcsl rozpuszczalność substancji Po/puszczał
mim tlcliiiiujc się juko ni,im .iih i,iim p pr/v padającą na 10(1 g ro/.pusz .ilnika w roztworze n.r.yt nnym Ko/piiszc/alność substancji zależy od i mcnia (gazy), tcmpciulmy i budowy cząsteczek. Dla większości soli • puszczalność rośnie wiąz / temperaturą, a dla gazów maleje wraz ze i osiem temperatury.
i /mieszano 2 g wodorotlenku sodu z 90 g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
’ Do kolby miarowej nasypano 200 g NaCl i uzupełniono wodą destylowaną do objętości 2000 cm3. Oblicz:
i) stężenie molowe roztworu,
ii) stężenie procentowe roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,1 g/cm3. <0 g C uSO., • 5 H:0 rozpuszczono w 180 g wody. Oblicz stężenie promilowe roztworu.
'D g MgCK • 6 H20 rozpuszczono i rozcieńczono wodą do objętości ISO cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu.
i irzystając z wykresu rozpuszczalności, oblicz masę NaCl, jaką nale-\ rozpuścić w 40 g wody, aby uzyskać roztwór nasycony w temperatu-i/e 40°C.
■ 00 g roztworu KN03 nasyconego w temperaturze 40°C ochłodzono
lo temperatury 20°C. Oblicz masę wytrąconego osadu.
1 )bliez stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu(VI) magnezu w 2 kg wody.
'mieszano 100 g 30-procentowego roztworu azotanu(V) sodu 300 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu, /mieszano 200 g 5-procentowego roztworu węglanu sodu z 400 g procentowego roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe >i rzymanego roztworu.
l 1 100 cm3 roztworu zawiera 1,8 g siarczanu(VI) magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
i Milicz, jaką objętość wody należy dodać do 200 cm3 0,025-molowego roztworu ortofosforanu(V) potasu, aby otrzymać 0,01-molowy roztwór tej soli.
Do 250 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu o gęstości I g/cm3 dodano 3,2 g stałego wodorotlenku potasu. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
()blicz stężenie molowe 45-procentowej zasady potasowej o gęstości 1,45 g/cm1.
I ()bliez, jaka objętość 1,5-niolowego roztworu kwasu siarkowcgo( VI) g-sl poti/ebna do < *b« ijęlnienia 300 cm' 0,3-molowego rozlwoi u wo doiolli iiloi sodu